Question

已知：某溫度時，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12 mol³·L^－3。

試求：

(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag₂CrO₄飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。

(2)此溫度下，在0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。

Answer 1

(1)AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

[AgCl]＝＝ mol·L^－1

＝1.3×10^－5 mol·L^－1

Ag₂CrO₄(s)2Ag^＋(aq)＋CrO(aq)

　　　　　2x　　　　　x

(2x)²·x＝K_sp

[Ag₂CrO₄]＝＝ mol·L^－1＝6.5×10^－5 mol·L^－1

所以[AgCl]<[Ag₂CrO₄]

(2)在0.010 mol·L^－1 AgNO₃溶液中，

[Ag^＋]＝0.010 mol·L^－1

AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

溶解平衡時：0.010＋x　x

(0.010＋x)·x＝1.8×10^－10

因為x很小，0.010＋x≈0.010

x＝1.8×10^－8 mol·L^－1

[AgCl]＝1.8×10^－8 mol·L^－1

Ag₂CrO₄(s)2Ag^＋(aq)＋CrO(aq)

溶解平衡時：　 0.010＋2x　x

(0.010＋2x)²·x＝1.1×10^－12

因為x很小，0.010＋2x≈0.010

x＝1.1×10^－8  mol·L^－1

所以[Ag₂CrO₄]＝1.1×10^－8 mol·L^－1

所以[AgCl]>[Ag₂CrO₄]