16．在光照條件下，1mol甲烷和氯氣反應(yīng)反應(yīng)生成的4種氯代甲烷的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)共消耗氯氣（　　）mol．
A．5molB．1molC．2.5molD．2mol

分析 根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.25mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以
生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣，
生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol，
生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣，
生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol，
所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了甲烷的取代反應(yīng)，明確甲烷的取代反應(yīng)中被取代的氫原子和氯氣之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩種溶液：①氫氧化鈉、硫酸鐵；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化鈉、硝酸銀；④鹽酸、四烴基合鋁酸鈉；⑤氯化鋁、氫氧化鈉；⑥碳酸鈉、稀鹽酸；⑦硝酸銀、氨水 不需另加其他試劑，只需兩兩混合即可鑒別的是（　　）
A．④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，其外圍電子排布式為：3d54s1．
（2）3d能級(jí)為半充滿的正三價(jià)離子，該離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號(hào)元素．已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30．它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種．這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C 1：1B和A 1：2D和E 1：3B和E 1：4
（1）E-的結(jié)構(gòu)示意圖是．B原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，它們的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制備C的單質(zhì)，其化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，鍵角都為120°，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（　　）
A．0.3 mol O2和0.3mol H2O
B．6.02×1023個(gè)CO2與0.1 mol KMnO4
C．0.1mol CuSO4•5H2O與0.1 mol C6H12O6
D．0.2mol SO3與0.3mol SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．10 L 0．l mol•L-1的Na2CO3溶液中離子總數(shù)一定大于3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF的分子數(shù)為NA
C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
D．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-B．Ca2+、Al3+、Br-、ClO-
C．NH4+、K+、HSO3-、CO32-D．Na+、K+、MnO4-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之為6：3：2．
（2）M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是40g/mol．
（3）現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品．為測(cè)定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生
取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g/cm3的硫酸并作相關(guān)記錄．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
加硫酸的序號(hào)加硫酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g
120.016.0
220.012.0
320.08.0
420.08.0
試計(jì)算：①10.0g此樣品中銅的物質(zhì)的量0.0625mol．②樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%．③所用硫酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的是濃度2.8mol/l．
（4）液態(tài)CS2能夠在O2中燃燒生成CO2和SO2兩種氣體，今用0.228g CS2在448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中完全燃燒，反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是43.4g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能說明苯分子的平面正六邊形的結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)是（　�。�
A．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體B．苯能與氫氣加成得到環(huán)己烷
C．間二甲苯只有一種D．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

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