Question

【題目】有報道稱以硼氫化鈉（NaBH4，強還原劑）和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電極b作正極，發(fā)生還原反應

B. 該電池的負極反應為：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

C. 每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol

D. 不考慮能量損耗，當有1mol H2O2參加反應時，即有2 mol Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

Answer 1

【答案】C

【解析】

以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH－，電極反應式為H2O2＋2e－＝2OH－，然后再結合原電池的工作原理分析可得結論。

A．電極b為原電池的正極，發(fā)生還原反應，故A說法正確；B．負極發(fā)生氧化反應生成BO2－，電極反應式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B說法正確；C．正極電極反應式為H2O2＋2e－＝2OH－，每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol，故C錯誤；D．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)，當有1mol H2O2參加反應，轉移電子為2mol，相應有2mol Na＋轉移，故D說法正確；答案選C。