6．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入一定濃度的足量的HNO3中，收集到體積比為1：1的NO和NO2混合氣，向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到12.0g CuO，則上述混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是（　　）
A．8.2LB．11.5LC．15.7LD．16.8L

分析 利用極限法解答：假設(shè)混合物全為CuS，或混合物全為Cu2S，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出n（CuO），利用原子守恒計(jì)算出n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子守恒計(jì)算出n（NO）、n（NO2），然后根據(jù)V=nVm計(jì)算出混合氣體體積，實(shí)際的氣體體積介于二者之間．

解答 解：①若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=$\frac{12g}{80g/mol}$=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×（6+2）=1.2mol，NO和NO2的體積相等，
設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，
則：3x+x=1.2，
解得：x=0.3，
則生成混合氣體的體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
②若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=$\frac{1}{2}$n（CuO）=$\frac{1}{2}$×0.15mol=0.075mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.075×10=0.75mol，
設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，
解得：x=0.1875，
生成氣體體積為：0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
由于是CuS和Cu2S的混合，則生成的氣體體積介于8.4L～13.44L之間，滿足條件的為B，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握守恒思想與極限法的利用，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)現(xiàn)下列變化，需要加入氧化劑的是（　�。�
A．NH3→NOB．HCl→H2C．NaCl→AgClD．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
C．燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水能反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生成物是HI和HClOB．生成物是HCl和HIO
C．屬于置換反應(yīng)D．屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)中錯(cuò)誤的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．乙烷的最簡(jiǎn)式：CH3D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．有下列粒子：（1）CH4（2）H3O+（3）N2（4）CO（5）NH4+（6）H2O，其中粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相同的是（1）（3）（4）（6）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a）當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減��；b）當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0X10-5 mol?L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率99%．（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入CO2．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
C．氧化劑被氧化，還原劑被還原
D．沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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