將適量鈉投入100g t℃水中，恰好得到t℃時NaOH的飽和溶液111g，求t℃時NaOH的溶解度．
考點：化學方程式的有關(guān)計算,溶解度、飽和溶液的概念
專題：計算題
分析：發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)差量法計算生成NaOH的質(zhì)量，進而計算飽和溶液中水的質(zhì)量，再計算該溫度下100g水溶解NaOH的質(zhì)量，即為該溫度下NaOH的溶解度．
解答： 解：設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為m，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  液體質(zhì)量增大△m
          80g          46-2=44g
          m            111g-100g=11g
則m=
80g×11g
44g
=20g
飽和溶液中水的質(zhì)量為111g-20g=91g
令該溫度下NaOH的溶解度為s，則：
91g：20g=100g：s
解得s≈22g
答：t℃時的NaOH的溶解度約是22g．
點評：本題考查化學方程式計算、溶液濃度有關(guān)計算，難度不大，注意運用差量法簡化計算過程．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

量取20mL的水，應該選用的儀器是（　�。�
A、10 mL量筒
B、50 mL量筒和膠頭滴管
C、25 mL量筒和膠頭滴管
D、托盤天平稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、0.1mol?L-1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B、0.1mol?L-1Na2CO3 溶液：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D、由水電離的c（H+）=1.0×10-9 mol?L-1溶液：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是（　�。�
A、C
B、C和S
C、KNO3
D、S和KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用KClO3和濃HCl來制Cl2：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)比為
 
，當有3mol Cl2生成時轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是（　�。�
A、1 L 1.2 mol?L-1的NaCl溶液
B、2 L 1 mol?L-1的NaOH溶液
C、0.5 L 0.8 mol?L-1的Na2SO4溶液
D、3 L 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列離子方程式：
（1）泡沫滅火器原理：
 

（2）胃舒平治療胃酸過多：
 

（3）FeS除去廢水中鉛離子：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
A、向相同濃度的NaCl、NaI溶液中滴加硝酸銀溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明KSP （AgI）＞KSP （AgCl）
B、某稀醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
C、FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深
D、把相同物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應，所得溶液中含有 Zn2+、Cu2+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：
Fe
HCl
；2CH3CHO
NaOH

請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)F的說法正確的是
 
．
A．分子式是C7H7NO2Br                B．能形成內(nèi)鹽
C．能發(fā)生取代反應和縮聚反應          D.1mol的F最多可以和2mol NaOH反應
（2）C→D的反應類型是
 
．
（3）B→C的化學方程式是
 
．在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是
 
．
（4）寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．（要求寫出3種）
①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；    ②分子中含有．
（5）以X和乙烯為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH
CH3CH2OH
濃H2SO4
CH3COOCH2CH3．
 
．

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