Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、將58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L
• B、從1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，所得溶液的濃度為1 mol/L
• C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g膽礬
• D、中和100 g 19.6%的H₂SO₄溶液，需要NaOH 4 g

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：

分析：A．將58.5 g NaCl物質的量為1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L；
B．溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等；
C．根據n=cV計算硫酸銅的物質的量，再根據m=nM計算膽礬的質量；
D．計算硫酸的質量，根據n=

m

M

硫酸的物質的量，中和硫酸需要n（NaOH）=2n（H₂SO₄），再根據m=nM計算NaOH的質量．

解答： 解：A．將58.5 g NaCl物質的量為1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L，溶液體積為1L，不是溶劑的體積，故A錯誤；
B．溶液是均勻的，取出0.5L溶液濃度與原溶液濃度相等為1mol/L，故B錯誤；
C．硫酸銅的物質的量為0.5L×0.5mol/L=0.25mol，需要膽礬的質量為0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正確；
D．硫酸的質量為100g×19.6%=19.6g，硫酸的物質的量為

19.6g

98g/mol

=0.2mol，中和硫酸需要n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=0.2mol×2=0.4mol，需要NaOH的質量為0.4mol×40g/mol=16g，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，注意對公式的理解，有利于基礎知識的鞏固．