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氯原子對O3分解有催化作用：Cl+O3=ClO+O2 △H1；ClO+O=Cl+O2 △H2大氣臭氧層的分解反應是：O+O3=2O2 △H，該反應的能量變化示意圖如圖所示：下列敘述中，正確的是（　　）
A．反應O+O3=2O2的△H=E1-E3
B．O+O3=2O2是放熱反應
C．△H=△H1+△H2
D．大氣層中的臭氧無法再生
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A．由圖可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反應為放熱反應，△H=E3-E2，故A錯誤；
B．O+O3=2O2 的反應為放熱反應，△H=E3-E2，故B正確；
C．由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，根據蓋斯定律兩個反應相加得到O+O3=2O2 ，即△H=△H1+△H2，故C正確；
D．空氣中放電時氧氣可轉化為臭氧，則大氣層中的臭氧可以再生，故D錯誤；
故選BC．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江蘇月考題 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________ 。
（2）Zn(s) + O2(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH1 = -702 kJ/mol
2Hg(l) + O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2 = -182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=____________ 。
（3）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)。下圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源：江門一模 題型：問答題

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
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（l）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化錢溶液經加熱后反應制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：______．
（2）圖中，氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有______．
（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨______（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是______．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是______．錐形瓶中還可觀察到的現象是：______．
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：______．
（6）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染．例如．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式______；若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數為______（阿伏加德羅常數的值用N2表示），放出的熱量為______kJ．

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科目：高中化學 來源：重慶 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為（　�。�
A．-1780kJ/molB．-1220 kJ/mol
C．-450 kJ/molD．+430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

298K 100kPa時，NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.2kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ?mol-1
298K時的N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4Cl（s）△H=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
依據蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（　�。�
A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH= -12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH= -55.6 kJ/mol，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

[     ]
A．+43.5 kJ/mol
B．-43.5 kJ/mol
C．-67.7kJ/mol
D．+67.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：天津期中題 題型：不定項選擇題

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判斷正確的是

[     ]

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定
D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式為 ：
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
(2)CH3COOH(l)＋2O2(g)→2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱(焓變)為
[     ]
A．488.3 kJ/mol　　　　　　
B．－488.3 kJ/mol
C．－244.15kJ/mol  
D．244.15kJ/mol

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