【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.HClB.CaCl2C.NH4ClD.NaOH

【答案】B

【解析】

A. HCl只含有共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B. CaCl2只含有離子鍵，故B符合題意；

C. NH4Cl既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D. NaOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D不符合題意.

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥，它的BHC合成法如下

（1）A的名稱是__________，B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

（2）①反應(yīng)需用濃鹽酸而不用稀鹽酸，其原因是______________________________。

（3）E的分子式是__________，官能團(tuán)的名稱是__________。

（4）③反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________，反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（5）滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有__________種

a遇FeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）請(qǐng)寫(xiě)出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 增大CO2濃度可以加快反應(yīng)速率

B. 升高溫度可以加快反應(yīng)速率

C. 容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變

D. 增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇
②

(1)A的化學(xué)名稱_________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________，由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型_____________。

(3)由F生成G的反應(yīng)方程式_____________________。

(4)芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，1mol X與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成88g CO2，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為3：1：1的有________種，寫(xiě)出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

(5)參照上述合成路線，寫(xiě)出用甲醇和苯甲醇為原料制備化合物的合成路線__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石英砂巖，是硅石中的一種，其主要化學(xué)成分可簡(jiǎn)單表示為MgAl4Si10O26(OH)2(假設(shè)雜質(zhì)均能溶于硫酸)，工業(yè)上擬用該物質(zhì)為原料制備高純度硅，其藝流程如圖所示：

（1）請(qǐng)將石英砂巖的組成用氧化物的形式表示：________________,酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出兩點(diǎn))

（2）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL(結(jié)果保留一位小數(shù))；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。

（3）制備高純硅的過(guò)程中需要用到Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式：______________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出b和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示該反應(yīng)過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移：_______________。

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得濾液a中c(Al3+)=1.0mol·L-1，c(Mg2+)=0.28mol·L-1，某同學(xué)打算通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分離(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-6mol·L-1時(shí)即視為完全分離)，則試劑X用_______(填“0.1mol·L-1NaOH或“0.1mol·L-1氨水”)較好；沉淀時(shí)應(yīng)控制溶液的pH值的取值范圍為_______(已知：KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

Ⅰ．用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)：

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是_______（填字母序號(hào)）。

A. 鋁 B. 石墨 C. 銀 D. 鉑

（2）M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________；

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42﹣________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________________，寫(xiě)出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：__________________；

Ⅱ．用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)：

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色。電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 和 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　ΔH，2 min末達(dá)到平衡，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題：

（1）能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol SO3的同時(shí)消耗n mol SO2

③反應(yīng)速率v(SO3) = 2v(O2)

④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

（2）下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系:

據(jù)圖分析；t3時(shí)改變的外界條件可能是________；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量He，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。SO2含量最高的區(qū)間是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。

（3）300 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不確定”)。

（4）如果在相同條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度與原來(lái)平衡相同，則還應(yīng)加入O2________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無(wú)氣體逸出，則這種溶液中（　　）
A.一定含有SO42﹣
B.一定含有Ag+
C.可能不含CO32﹣
D.可能含有SO42﹣或Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

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同步練習(xí)冊(cè)答案