工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；

△H<0,2分鐘末生成了1.2molH2O,則:

 (1)用H2O表示的反應(yīng)速率為________mol/(L•min).

 (2)O2在2分鐘末的濃度為_______mol /L.

 (3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).

a.NH3和NO濃度相等               b.NO百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變            d.NO的生成速率與NH3的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變    f.O2的質(zhì)量不再改變

(4)欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是               (填字母).

a.向裝置中再充入O2               b.改變催化劑

c.增大壓強(qiáng)                       d.提高溫度

 

【答案】

 （3）bcf   （4）a

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選做題：圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）：

（1）反應(yīng)I需在500℃進(jìn)行，其主要原因是
此溫度下催化劑活性最高
此溫度下催化劑活性最高
．
（2）H轉(zhuǎn)化為N的過程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是
使一氧化氮?dú)怏w不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率
使一氧化氮?dú)怏w不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品．通入氨氣的作用是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．增大NH4+的濃度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱
工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法
工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸．
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為
 

（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
 
．
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理．為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示．寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)；

△H<0,2分鐘末生成了1.2molH2O,則:

 (1)用H2O表示的反應(yīng)速率為________mol/(L•min).

 (2)O2在2分鐘末的濃度為_______mol /L.

 (3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).

a.NH3和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d.NO的生成速率與NH3的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變    f.O2的質(zhì)量不再改變

(4)欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是              (填字母).

a.向裝置中再充入O2              b.改變催化劑

c.增大壓強(qiáng)                      d.提高溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京市密云二中高二下期3月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；
△H<0,2分鐘末生成了1.2molH2O,則:
(1)用H2O表示的反應(yīng)速率為________mol/(L?min).
(2)O2在2分鐘末的濃度為_______mol /L.
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).
a.NH3和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d.NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變   f.O2的質(zhì)量不再改變
(4)欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是              (填字母).
a.向裝置中再充入O2              b.改變催化劑
c.增大壓強(qiáng)                      d.提高溫度

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