已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
　　　　　　　　　　N2 (g)　+　3H2 (g)2NH3 (g)
起始濃度／( mol/L) 　1.0 　　　　3.0 　　　　0.2
2s末濃度/(mol/L) 　　0.6 　　　　1.8 　　　　1.0
4s末濃度／(mol/L) 　 0.4 　　　　1.2 　　　　1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是
[     ]
A．2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1
B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1
C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1
D．前2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
N2 H2 NH3
起始濃度mol/L 1.0 3.0 0.2
2s末濃度mol/L 0.6 1.8 1.0
4s末濃度mol/L 0.4 1.2 1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol/（L?s）
B、前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L?s）
C、前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
D、2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市十三校2011屆高三12月聯(lián)考化學(xué)試題 題型：022

合成氨工業(yè)，現(xiàn)今常采用450～C，20～50 MPa條件下進(jìn)行，下表是不同溫度和壓強(qiáng)下的平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)：

(1)

已知某溫度下，平衡常數(shù)表達(dá)式為：寫出能用該表達(dá)式表示的反應(yīng)方程式：________；

(2)

在一定壓強(qiáng)下，從400℃到500℃，平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出合成氨催化劑的名稱________；

(3)

分析表中數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是①________、②________；

(4)

在工業(yè)選擇了適宜條件以后，為了提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________；

A．

將混合體系中的氨氣液化分離

B．

在體系中充入適量的氫氣

C．

將氫氣和氮?dú)庋h(huán)利用

D．

在體系中充入適量的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

新華網(wǎng)2月22日電 截至22日15時(shí)，山西屯蘭煤礦事故已造成73人遇難。據(jù)事故搶險(xiǎn)指揮部介紹，現(xiàn)已初步查明，事故原因?yàn)榫戮植客咚贡�。該礦發(fā)生事故時(shí)井下共有礦工436人，有375人陸續(xù)升井。升井后經(jīng)搶救無(wú)效死亡的和井下已發(fā)現(xiàn)遇難遺體的礦工共計(jì)73人。現(xiàn)有113人住院觀察，其中21人傷勢(shì)較重。目前，山西仍在全力搜救被困者，第一輪搜救已于14時(shí)結(jié)束，目前第二輪搜救排查已經(jīng)展開，同時(shí)山西省還采取措施防止次生災(zāi)害發(fā)生。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。

⑴下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是（     ）  

A.甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子

B.甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子

C.甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)

D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

⑵已知某正四面體形分子E和直線形分子G在光照條件下反應(yīng)，生成一種直線形分子M和變形的四面體L(組成E.G.L.M分子的元素原子序數(shù)均小于18)，且G分子中的原子處于E分子最大原子的下一周期。反應(yīng)過程圖示如下：

利用E與G發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品M溶液的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

 

根據(jù)要求填空：

①B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③               

②設(shè)V(G)/V(E)=x，若理論上欲獲得最多的M，則x值應(yīng)           

③D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是                    。

④E裝置的作用是         （填編號(hào)）

A.收集氣體   B.吸收G物質(zhì)    C.防止倒吸    D.吸收M物質(zhì)

⑤在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式                                。

⑥E裝置出生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出M的最佳方法為        。

該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為                      

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省高三12月月考理綜考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．已知：反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請(qǐng)回答：

（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ

II．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：         

（2）已知在400℃時(shí)，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正           v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）

欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是        （填序號(hào)）（1分）

A．縮小體積增大壓強(qiáng)    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

300

400

500

…

K/(mol·L—1)2

4×106

8×107

K1

…

 

請(qǐng)完成下列問題：

①判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是          （填序號(hào)）

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     D．混合氣體的密度保持不變

（4）以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                             

②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為                                  

 

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