下列關于環(huán)境污染的原因敘述不正確的是

A．重金屬、農藥等會造成水體污染

B．裝飾材料中的甲醛、苯等會造成居室污染

C．CO會導致酸雨的形成

D．CO2的大量排放會加劇溫室效應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮及其化合物與人們的生活息息相關．
（1）氮元素在周期表中的位置是
 
．
（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是
 
．為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物．NO與NO2按物質的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是
 
．
（3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
根據(jù)①和②，標準狀況下，4.48L CH4恰好將NO2轉化為N2時，△H=
 
．
關于①和②，下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574kJ?mol-1
b．等物質的量的甲烷分別發(fā)生反應①、②，轉移電子數(shù)相同
c．如圖可表示①的反應過程和能量關系
（4）同溫同壓下，3.5L NH3恰好將3.0L NO和NO2的混合氣完全轉化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物與人們的生活息息相關。

（1）氮元素在周期表中的位置是        。

（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是      。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO2按物質的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是           。

（3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—1160kJ·mol-1

   根據(jù)①和②，標準狀況下，4.48LCH4恰好將NO2轉化為N2時，△H=        。

   關于①和②，下列說法正確的是    （填字母）。

a. 由于反應①可推知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)

△H<—574kJmol

b. 等物質的量的甲烷分別發(fā)生反應①、②，

轉移電子數(shù)相同

c. 右圖可表示①的反應過程和能量關系

（4）同溫同壓下，3.5LNH3恰好將3.0L NO和NO2的混合氣完全轉化為N2，原混和氣中NO和NO2的體積比是        。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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