1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是（　　）
A．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%
B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
D．同一反應(yīng)中，△H的大小與化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)

分析 A、可逆反應(yīng)具有不完全性；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
C、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳燃燒生成穩(wěn)定氧化物是二氧化碳；
D、△H與反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)．

解答 解；A、可逆反應(yīng)具有不完全性，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故A正確；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳的燃燒熱應(yīng)該是生成二氧化碳時(shí)所放出的能量，故C錯(cuò)誤；
D、△H與反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)、反應(yīng)的方向、燃燒熱的含義以及△H等知識(shí)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為：22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的為（　�。�
A．該濃度的鹽酸可以用廣口瓶盛裝
B．該試劑的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
C．用該鹽酸配制250毫升2.0摩爾、升的稀鹽酸時(shí)需要選用100毫升量筒
D．該鹽酸中所含Cl-數(shù)目為5.95NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標(biāo)況下測(cè)量），推測(cè)甲是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）
A．正極為 Cu，負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)為 FeCl3 溶液
B．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為 Fe（NO3）3 溶液
C．正極為 Fe，負(fù)極為 Zn，電解質(zhì)為 FeSO4 溶液
D．正極為 Ag，負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)為 CuSO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖，B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系．若C是可用作自來(lái)水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是（　�。�
A．CuCl2B．AlCl3C．H2O2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮是重要的非金屬元素，其單質(zhì)用途之一是制取氨氣，反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為第二周期VA族，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）己知常溫下拆開(kāi)lmolH-H鍵，lmolN-H 鍵，lmolN≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成lmolNH3對(duì)應(yīng)放出熱量（填放出或吸收）的數(shù)值為30.7kJ．
（3）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各物質(zhì)的量分別為：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
v表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，下列說(shuō)法正確的是ABD
A.2min末時(shí)n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末時(shí)N2的濃度為0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨氣時(shí)，n（NH3）和n（H2） （n表示物質(zhì)的量）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列正確的是AD
A．點(diǎn)a的止反應(yīng)速率比點(diǎn)b 的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e （t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當(dāng)催化劑可以使該反應(yīng)加快
（5）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結(jié)合質(zhì)子生成的，有與NH4+相似的性質(zhì)．
①寫(xiě)出N2H5+與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
②在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，兩者反應(yīng)生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
③己知N2H4中各原子達(dá)到8e-或2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出N2H4電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．一種烴A（C10H16）的相關(guān)反應(yīng)如下：

已知$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）有機(jī)物D屬于b（填代號(hào)）
a．芳香烴     b．環(huán)烷烴
c．烯烴        d．脂肪烴
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有3種．
（3）B的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基和羧基．
（4）鑒別A和D的試劑是溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（5）寫(xiě)出A和D的化學(xué)方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）下列有關(guān)B和C的說(shuō)法正確的是ab．
a．它們都是烴的衍生物
b．它們都能和碳酸氫鈉反應(yīng)
c．它們屬于同分異構(gòu)體
d．它們屬于同系物
（7）D的一種同分異構(gòu)體，它能使溴水褪色且在核磁共振氫譜上有2個(gè)峰，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH=CHC（CH3）3．

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