某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測(cè)定其密度為g·cm-3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是（  ）

r+/r-
 		配位數(shù)
 		實(shí)例
 
0.225～0.414
 		4
 		ZnS
 
0.414～0.732
 		6
 		NaCl
 
0.732～1.0
 		8
 		CsCl
 
>1.0
 		12
 		CsF
 
 
A．該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似
B．該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2＋和B2－
C．該晶體晶胞的邊長(zhǎng)為cm
D．A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體

D

解析試題分析：AB晶體的等于0.8，晶體結(jié)構(gòu)類似于CsCl，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)的A2＋、2個(gè)B2－個(gè)數(shù)比應(yīng)為1:1，所以A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；該晶體晶胞的邊長(zhǎng)為cm。
考點(diǎn)：本題考查晶體結(jié)構(gòu)的判斷與計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A．乙醇與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入溴水，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯
B．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可提高氨的產(chǎn)率
C．將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明試樣已變質(zhì)
D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的離子晶體，晶體的結(jié)構(gòu)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于金屬物理性質(zhì)原因的描述不正確的是

A．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)榻饘倬w中的“電子氣”在電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)
B．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮邮軣岷筮\(yùn)動(dòng)速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量
C．金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層在滑動(dòng)過(guò)程中金屬鍵未破壞
D．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低能用鍵能大小解釋的是

A．Na ＞ KB．O2＞ N2C．H2O ＞ H2SD．SiO2 ＞ CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各項(xiàng)中所描述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

A．NaCl晶體和晶體NaF的晶格能
B．等物質(zhì)的量的CO2分子和分子CH2＝CH2中鍵的數(shù)目
C．等物質(zhì)的量的SO2和O2在一定條件下反應(yīng)，SO2與O2的轉(zhuǎn)化率
D．25℃時(shí)pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na2CO3溶液中的H+的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
(1)單質(zhì)鐵屬于______晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒所得的物質(zhì)是______ (填化學(xué)式)：
(2)請(qǐng)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________
(3)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，在該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式______．
寫出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式：____________________________________．
(4)在硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學(xué)方程式____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑。
（l）Se是元素周期表中第34號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為        。
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構(gòu)型為       ，其中Se原子采用的軌道雜化形式為        。
（3）CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，CSe2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為     。CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的，CSe2分子內(nèi)的Se—C—Se鍵角    （填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子內(nèi)的H—Se—H鍵角。
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)晶胞中包含    個(gè)Rb2Se單元，其中Se2-周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)H2(g) +Br2(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行, 已知生成2molHBr放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷時(shí)需要吸收能量/kJ
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
436
a
369
則表中a為
A．404          B．260       C．230      D．200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的敘述中，錯(cuò)誤的是（  ）。

A．物質(zhì)只有氣、液、固三種聚集狀態(tài)
B．氣態(tài)是高度無(wú)序的體系存在狀態(tài)
C．固態(tài)中的原子或者分子間結(jié)合較緊湊，相對(duì)運(yùn)動(dòng)較弱
D．液態(tài)物質(zhì)的微粒間距離和作用力的強(qiáng)弱介于固、氣兩態(tài)之間，表現(xiàn)出明顯的流動(dòng)性

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