分別在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是   

A．兩種溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸

B．兩種溶液的體積相同，酸是弱酸

C．酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液濃度比NaOH溶液的濃度大

B、C


解析:

在酸和強(qiáng)堿溶液中，[H+]＜[OH-]，若為強(qiáng)酸，則放出H2的量不可能比堿多，若使酸放出的氣體比堿多，則酸為弱酸，使酸的濃度比堿大，可不斷電離產(chǎn)生H+，與Al反應(yīng)放出的H2量大；酸的體積比堿的體積大，酸的物質(zhì)的量也可超過(guò)堿，也能達(dá)到目的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?天津模擬）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?海淀區(qū)二模）某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．
提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．檢查兩套裝置的氣密性．
Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)．
Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測(cè)得 B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是
往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時(shí)間后量氣裝置左右液面差不變，說(shuō)明氣密性良好
往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時(shí)間后量氣裝置左右液面差不變，說(shuō)明氣密性良好
．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
；D中加入的試劑為
蒸餾水
蒸餾水
．
（3）實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是
向下移動(dòng)右管，使左右兩管液面相平
向下移動(dòng)右管，使左右兩管液面相平
．
（4）圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
70%
70%
；圖1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0117 期中題 題型：單選題

分別在[H+]=1×10-1mol/L的酸溶液和[OH-]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
[     ]
A、兩種溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸
B、兩種溶液的體積相同，酸是弱酸
C、酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液的濃度大
D、酸溶液的體積比NaOH溶液的體積小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案