【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是

A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用

B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同

C. e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)

【答案】D

【解析】

A．醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正移，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)，故A錯誤；B．b點(diǎn)醋酸過量，其電離使溶液顯酸性，d點(diǎn)，NaOH過量，pH大于7，故B錯誤；C．e點(diǎn)所示溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是醋酸的物質(zhì)的量2倍，反應(yīng)后醋酸鈉和NaOH 等物質(zhì)的量，根據(jù)物料守恒為c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/L×，故C錯誤；D．c點(diǎn)，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉體積小于20mL時的某一個值恰好使溶液顯中性，所以從b→c的過程中，既存在著pH=7的點(diǎn)，也存在著溶液中水所電離出的c（H+）=10-7的點(diǎn)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列說法正確的是

A. 由電離常數(shù)分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

C. 25℃時，反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=800

D. 物質(zhì)的量濃度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W、A、B六種元素。其相關(guān)信息如下:

請回答下列有關(guān)問題：

(1)根據(jù)信息分析元素Y是________ (填元素符號)，A在元素周期表中的位置是________。

(2)BX3分子的中心原子采取的雜化類型是_____________。

(3)光譜證實(shí)單質(zhì) Z與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Z(OH)4]-，該原子的空間構(gòu)型是_________，[Z(OH)4]-離子中存在的化學(xué)鍵有_____________(填字母)

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.配位鍵 D. σ鍵 E. π鍵

(4)Y與W可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。W離子采取的堆枳方式是_________, W離子的配位數(shù)為__________，W離子的配位數(shù)為_______，Y離子占據(jù)空位（填“四面體或八面體”）。若該晶體的密度為dg·cm-3，則該晶胞中最近的Y離子與W離子間的距離是______cm，(設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，只需列出計(jì)算表達(dá)式〉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，互為同位素的是

A. 12C和14C B. O2和O3 C. H2和H+ D. 冰和干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種過度金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是_______，結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體時粗產(chǎn)品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進(jìn)行的操作是___________（填名稱）。

（2）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成36.0gMoO3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________。

（3）尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是_______（填序號）。

a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3

（4）加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。能提高該反應(yīng)速率的措施有______（填序號）。

a.將粗產(chǎn)品粉碎 b.降低碳酸鈉溶液的濃度 c.適當(dāng)升高溫度

（5）利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬，寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（6）已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(CO32-)=0.52molL-1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率為______。[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請回答下列問題：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的核外價電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)NO3-的立體構(gòu)型是____________，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為__________(填化學(xué)式)。

(3)CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是___________。

(4)往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_________________（用箭頭表示出配位鍵的位置）

(5)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為____________。

(6)利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____，它代表___________________原子。

②若Cu2O晶體的密度為d g ·cm-3，Cu和O的原子半徑分別為rCu pm和rO pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是

A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S、Cl是常見的兩種非金屬元素，下列判斷錯誤的是

A. 最外層電子數(shù)：S<Cl B. 原子半徑：r（S）< r（Cl）

C. 熱穩(wěn)定性：H2S<HCl D. 非金屬性：S<Cl

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