15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同濃度的下列溶液，c（NH4+）大小順序：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
B．同濃度的下列溶液，pH值大小順序：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．用水沖洗BaSO4比用稀硫酸沖洗損失大
D．用惰性電極電解某溶液，兩極分別產(chǎn)生H2和O2，pH值一定升高

分析 A．H+抑制NH4+水解、HCO3-促進(jìn)NH4+水解；
B．酸根離子水解程度越大，相同濃度的這幾種鈉鹽溶液，其溶液的pH越大；
C．硫酸中含有硫酸根離子，抑制硫酸鋇溶解；
D．用惰性電極電解某溶液，兩極分別產(chǎn)生H2和O2，相當(dāng)于電解水，但pH值不一定升高．

解答 解：A．H+抑制NH4+水解、HCO3-促進(jìn)NH4+水解，硫酸銨化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)為2，銨根離子水解但程度較小，所以同濃度的下列溶液，c（NH4+）大小順序：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3，故A正確；
B．酸根離子水解程度越大，相同濃度的這幾種鈉鹽溶液，其溶液的pH越大，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，所以同濃度的下列溶液，pH值大小順序：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故B正確；
C．硫酸中含有硫酸根離子，抑制硫酸鋇溶解，所以用水沖洗BaSO4比用稀硫酸沖洗損失大，故C正確；
D．用惰性電極電解某溶液，兩極分別產(chǎn)生H2和O2，相當(dāng)于電解水，但pH值不一定升高，如硫酸鈉溶液在電解前后溶液pH不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類(lèi)水解、難溶物的溶解平衡、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，明確酸性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度大小、電解原理是解本題關(guān)鍵，注意D中規(guī)律中的特例，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)中：①N2　②MgCl2�、跱H4Cl�、蹸H4　⑤CO2�、轓e�、逪2S�、郖OH�、酦aClO�、釱2O
只存在極性共價(jià)鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是③⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．既能與酸又能與堿反應(yīng)是兩性化合物的特征．下列物質(zhì)屬于兩性化合物的是（　　）
A．A1B．Na2CO3C．A1（OH）3D．（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-能大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式分別為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是Zn（填Zn或Ag2O），正極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填氧化或還原），總反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
（2）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛．如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />①寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出電極材料和正、負(fù)極，標(biāo)出電解質(zhì)溶液．
（3）寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
負(fù)極反應(yīng)Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．廢舊物的回收利用在工業(yè)中應(yīng)用廣泛．在生產(chǎn)硫酸的廢釩催化劑中，一部分釩仍以V2O5形式存在，還有部分以VOSO4形式存在，約占總釩的30%～70%．工業(yè)上對(duì)廢釩催化劑回收處理，其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）V2O5在硫酸工業(yè)的接觸室（設(shè)備）中用于SO2的催化氧化反應(yīng)．
（2）為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5先轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，生成的VOSO4很易進(jìn)入浸出液，經(jīng)分離凈化后與水浸液合并，再用氯酸鉀氧化，使四價(jià)V氧化成可溶于水的（VO2）2SO4，請(qǐng)寫(xiě)出，這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O、C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-．
（3）寫(xiě)出沉釩得到NH4VO3沉淀的方程式為NH4Cl+KVO3=KCl+NH4VO3↓．
（4）試驗(yàn)用的原料中V2O5約占6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）．取100g此廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入10mL1mol•L-1的KClO3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，以后各步釩沒(méi)有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是91%．
（5）V2O5能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．60mL10mol•L-1的HCl溶液與18.2g的V2O5恰好完全反應(yīng)，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，則生成物中V的存在形式為VOC12或VO2+（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)冶煉釩，還原得到的粗釩用電解法進(jìn)行精煉，粗釩作陽(yáng)極，VCl2與KCl、CaCl2共熔體作電解質(zhì)．VCl2可用釩與Cl2直接化合制得．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下pH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H值隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線(xiàn)
B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a點(diǎn)Kw數(shù)值比c點(diǎn)Kw數(shù)值大
D．pH=2的鹽酸和醋酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．與22g CO2所含氧原子數(shù)相等的物質(zhì)是（　�。�
A．標(biāo)況下11.2LNO2分子B．0.3mol H2SO4分子
C．1L 0.5mol/LBa（OH）2溶液D．12.04×1023個(gè)SO3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：
則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．

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