Question

13．前18號元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種離子Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正確的是（　�。�

• A． 原子序數(shù)關(guān)系是C＞B＞A
• B． 粒子半徑關(guān)系是B^n-＜Aⁿ⁺
• C． C一定是稀有氣體元素的一種原子
• D． 原子半徑關(guān)系是A＜B．

Answer 1

分析 前18號元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子Aⁿ⁺、B^n-、C，則核外電子數(shù)目相同，C為原子，所以C為稀有氣體元素的一種原子，A處于B的下一周期，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其原子序數(shù)越大，離子半徑越小，結(jié)合元素周期律知識進行判斷．

解答 解：前18號元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子Aⁿ⁺、B^n-、C，則核外電子數(shù)目相同，最外層均有8個電子，C為原子，所以C為稀有氣體元素的一種原子，A處于B的下一周期；
A．B、C同周期，A處于B的下一周期，所以原子序數(shù)關(guān)系是A＞C＞B，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其原子序數(shù)越大，離子半徑越小，A處于B的下一周期，所以粒子半徑關(guān)系是B^n-＞Aⁿ⁺，故B錯誤；
C．C為稀有氣體元素的一種原子，故C正確；
D．A處于B的下一周期，所以原子半徑關(guān)系是A＞B，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了半徑比較、核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，判斷X、Y的位置關(guān)系是關(guān)鍵，要靈活運用元素周期律知識解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．