【題目】下列敘述正確的是( )
A.FeO與稀硝酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.常溫下Fe與濃硝酸不反應(yīng)
C.銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應(yīng):Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O
D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng):3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí),n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。
編號(hào) | 改變的條件 | 反應(yīng)速率 |
(1) | 升高溫度 | ______ |
(2) | 加入正催化劑 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍 | ______ |
(5) | 保持容積不變,通入b mol Ne | ______ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積。且有:
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是
A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍,則m+n<p+q
B. 若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D. 若溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來(lái)的要小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,測(cè)得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 加入適量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl-)
B. 滴加幾滴濃氨水,c(NH)減小
C. 滴加幾滴濃鹽酸,的值減小
D. 1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO
ⅲ“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語(yǔ)表示)______!胺帚~”時(shí),如果反應(yīng)溫度過(guò)高,會(huì)有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。
(2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低,理由為______(用離子方程式表示)。
(4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5,沉銀時(shí)為了保證不析出Ag2SO4,應(yīng)如何控制溶液中SO42—濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。
(5)工業(yè)上,用鎳為陽(yáng)極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:
為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示甲是某學(xué)生驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙、丙是另外兩位同學(xué)對(duì)甲裝置改進(jìn)后的裝置:
(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
①__;
②__。
(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉止水夾__,再打開(kāi)止水夾__,才能使NO2氣體充滿②試管;當(dāng)氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管,應(yīng)該__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式:A_____,B_____,C___,D_____,E____。
(2)寫(xiě)出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式:B→C:______;D→E:________。
(3)寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CMU是一種熒光指示劑,可通過(guò)下列反應(yīng)制備:
下列說(shuō)法正確的是
A. 1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng) B. 1molCMU最多可與4molNaOH反應(yīng)
C. CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種 D. 可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU
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