精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列電離或水解方程式中，正確的是

A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
B．Br-+H2O HBr+OH-
C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

D

解析試題分析：A、醋酸是弱電解質，存在電離平衡，電離方程式應該是CH3COOHCH3COO-+H+，A不正確；B、氫溴酸是強酸，溴離子不水解，B不正確；C、碳酸是二元弱酸，CO32－水解分步進行，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，C不正確；D、氫離子在溶液中是以H3O＋的形式存在的，因此NH4＋的水解方程式也可以表示為NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+，D正確，答案選D。
考點：考查水解方程式以及電離方程式的正誤判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
D．HCl溶液中無OH－，NaOH溶液中無H＋，NaCl溶液中既無OH－也無H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡時，Ksp=C（Ag+  )·C(Cl-)  ,過量氯化銀分別投入①100  mL水   ②24  mL  0.1  mol·L-1NaCl   ③10  mL  0.1  mol·L-1MgCl2   ④30  mL  0.1  mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序為 

A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是

A．此時水的離子積Kw=1×10－12 B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱
D．將水加熱，KW增大，pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3H＋＋HCO3－……①    HCO3－H＋＋CO32－……②
將汽水倒入試管中分別進行下列實驗，相應分析結論錯誤的是

A．加熱、平衡①、②可能都向左移動
B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動
C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動
D．通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是

A．Na2SO4 B．NH4Cl C．NaHCO3 D．CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c (Na+) = 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) = 1.6×10—5 mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L，則該廢水的pH為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，0.01 mol·L－1兩種弱酸溶液的pH如表，下列說法正確的是

A．相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H＋)較大
B．物質的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH較大
C．等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D．HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN—的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關系：Ka?K=Kw

查看答案和解析>>

同步練習冊答案