7．下列反應(yīng)中是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．碳酸鈣受熱分解

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．氧化鈣溶于水是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙醇燃燒是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，試回答：
（1）反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是9：5；
（2）當轉(zhuǎn)移1mol電子時，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是$\frac{1}{18}$mol；
（3）每產(chǎn)生1mol O2時，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是2mol；
（4）反應(yīng)消耗的水是C
A．全部被氧化    B．全部被還原    C.$\frac{2}{5}$被氧化    D.$\frac{2}{5}$被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B．加NaOH后加熱有氣體放出且有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SO42-、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“保護環(huán)境，就是保護自己”．目前，在我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（　　）
A．SO2、NO、CO、煙塵B．CO2、Cl2、N2、酸雨C．HCl、SO2、N2、粉塵D．CO2、NO、NH3、霧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．1-甲基戊烷B．2-乙基-1-丙烯
C．3，3-二甲基-1-丁醇D．1，3，5-三硝基甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)代生活中，人們出行的代步工具多種多樣，消耗的能量類型各不相同．自行車、電動自行車、普通汽車消耗的能量類型分別是①生物質(zhì)能②核能③電能④太陽能⑤化學能（　�。�
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅電極表面有紅色的銅析出D．X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），
NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2+M
（1）電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O
（2）充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是（　�。�
A．只含極性鍵的共價化合物
B．含非極性鍵的共價化合物
C．陰陽離子個數(shù)之比為1：1的離子化合物
D．可形成雙核離子或者四核離子

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同步練習冊答案