實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．

（1）計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；

（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸多少體積？


考點：

物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．.

專題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：

（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；

（2）根據(jù)n=cV計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)V=計算鹽酸的體積．

解答：

解：（1）令需要要2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：

2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL，

答：所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為5mL；

（2）50mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.005mol，故需要1mol/L的鹽酸體積為=0.005L=5mL，

答：需要1mol/L的鹽酸體積為5mL．

點評：

本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運用．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。
根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是                   ，肯定含有的離子是             ，不能確定是否含有的離子可通過      

                                  （填試驗方法）來進一步確定該離子。

步驟（5）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                        

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某興趣小組用下圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

 (1)儀器A的名稱是           。水通入A的進口為           (填字母)。

 (2)B中加人300. 00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng).其化學(xué)方程式為                           。

 (3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇上述圖2中的       (填序號);若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為       ；若用50 mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積       (填序號)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

 (4)配制100 mL 0. 0900 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下:

①燒杯中的溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入儀器X中

②將用托盤天平稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解

③繼續(xù)加蒸餾水至液面離刻度線1~2 c m處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入儀器X中，并輕輕搖勻

⑤將儀器X塞緊，充分搖勻。

    上述操作步驟的正確順序為     (填序號)。儀器X的名稱是                  。

(5)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為       g/L。

(6)該測定結(jié)果比實際值偏高.可能的原因是                  ，利用現(xiàn)有裝置提出改進的措施為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　�。�

　

A．

①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精

B．

①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯

　

C．

①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精

D．

①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）

　

A．

將40 g NaOH溶解于1 L水中

　

B．

將22.4 L HCl氣體溶解于水配成1 L溶液

　

C．

將1 L 5 mol/L的鹽酸加水稀釋至5L

　

D．

將10 g NaOH配制成 250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++ OH一+H2↑

B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3＋2HClO

C．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe＋6H＋＋3NO3－=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

D．過量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除雜方法完全正確的一組是 

A．除去CO中少量的O2，將氣體反復(fù)通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

  B．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量銅粉，充分反應(yīng)后，過濾

  C．除去CO2中的少量SO2：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣

  D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是

A．35Cl和37Cl                       B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．O2和O3                          D．甲苯和鄰二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫有多種化合物

(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反應(yīng)生成S、MnSO4等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

(2) 將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有        ，       。

(3)硫鐵礦是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：

        

若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比為                     。

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