下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是
 
；pH由小到大的排列順序是
 
．（填序號）
①0.1mol/LH2SO4 溶液     
②0.1mol/LHCl溶液
③0.1mol/L NaOH溶液      
④0.1mol/L CH3COOH溶液．
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：硫酸、鹽酸以及醋酸溶液都呈酸性，pH＜7，氫氧化鈉溶液pH＞7，其中硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，以此解答該題．
解答： 解：氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液最小c（H+），硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，溶液c（H+）由小到大的排列順序是③④②①，氫離子濃度越大，pH越小，則pH由小到大的排列順序是①②④③，
故答案為：③④②①；①②④③．
點評：本題考查學(xué)生電解質(zhì)的電離、溶液PH的大小比較方法應(yīng)用，高頻考點，注意把握溶液pH與酸的強弱的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某氣態(tài)烴含碳85.7%?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L．請通過計算回答（寫出計算過程）?（1）該氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量為
 
；
（2）該氣態(tài)烴的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物只含碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比為6：1：8．該有機物蒸氣的密度是相同條件下乙烷的2倍，試求該有機物的相對分子質(zhì)量及分子式．若該有機物既能產(chǎn)生銀鏡，又能與鈉反應(yīng)生成氫氣，且核磁共振氫譜顯示有三種氫原子，請寫出結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物R結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、R在堿性條件下的水解產(chǎn)物難溶于水
B、R分子中有7種化學(xué)環(huán)境均不同的氫原子
C、R和溴水反應(yīng)后所得產(chǎn)物的化學(xué)式為C11H12O3Br2
D、R不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B、0.1mol?L-1FeCl3溶液中大量存在Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
C、0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為減緩足量的鎂和一定量鹽酸的反應(yīng)速率，又不影響氫氣的總量，可采用的措施是（　�。�
A、加固體NaOH
B、加固體硝酸鈉
C、加固體醋酸鉀
D、加硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol?L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（　�。�
A、2：1B、3：1
C、2：5D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol/L，c（Al3+）為0.3mol/L．使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L NaOH溶液的體積為（　　）
A、40 mL
B、72 mL
C、80 mL
D、128 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為3：4，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A、5.4gB、3.6g
C、2.7gD、1.6g

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同步練習(xí)冊答案