Question

甲同學(xué)配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為____________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為____________mL。

(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。

②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時(shí)，改用________加水至凹液面最低處與刻度線相切。

③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號(hào))。

A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸

D．重新配制

(3)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。

A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出

B．定容時(shí)俯視讀取刻度

C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

D．定容時(shí)液面超過了刻度線

Answer 1

解析：(1)V(濃硫酸)＝＝0.02 L；

(3)A使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小、D使溶液體積偏大，所以A、D均使結(jié)果偏低；C無影響；B液面低于刻度線，使溶液體積偏小，所以濃度偏大。

答案：(1)20.0　100　(2)①使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中�、�1～2 cm　膠頭滴管�、跠　(3)B