地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年．下列說法正確的是（　�。�
①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同    
②3He、4He具有相同的中子數(shù)
③3He核聚變是化學(xué)變化           
④3He液化是物理變化．
A、①②B、①④C、②③D、③④
考點：核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：①同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同；
②根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算；
③化學(xué)變化的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新建的形成
④液化是氣體變成液體的過程，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成．
解答： 解：①同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故①正確；
②42He的中子數(shù)為4-2=2，32He的中子數(shù)=3-2=1，故中子數(shù)不同，故②錯誤；
③核聚變時原子種類發(fā)生變化，不存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，也不屬于物理變化，屬于核變化，故③錯誤；
④液化是氣體變成液體的過程，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故④正確；
故選B．
點評：本題主要考查了原子符號的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，注意化學(xué)變化、物理變化、核變化的區(qū)分．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U型管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅．寫出電極名稱反應(yīng)式和總反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si（粗）+2CO↑       
②Si（粗）+2Cl2
 加熱 
.
 
SiCl4
③SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si（純）+4HCl
關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是（　�。�
A、①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)
B、高溫下，焦炭與氫氣的還原性均弱于硅
C、任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子
D、①中若碳不足量，生成的產(chǎn)物是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量-n
B、摩爾質(zhì)量-m
C、氣體摩爾體積-Vm
D、溶液的物質(zhì)的量濃度-CB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②淀粉溶膠③O3④CaO⑤H2SO4⑥乙醇⑦CuSO4?5H2O⑧碘酒⑨Ca（OH）2⑩NaHSO4其中，屬于混合物的是
 
（填寫序號，以下同）；屬于酸的是
 
；屬于鹽的是
 
．
（2）①寫出Na2SO4的電離方程式
 
．
②OH-+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非金屬元素R，其單質(zhì)4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO2 9.6g，在R原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則R的元素名稱為
 
，其最高價為
 
，與左右相鄰元素比較，R的氫化物比
 
穩(wěn)定，R的最高價氧化物的水化物酸性比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大．D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層有4個電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023 個氫原子．C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列各問題：
（1）A-E的元素符號為：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）C位于元素周期表中第
 
周期、第
 
族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）D原子的電子式為
 
；E離子的符號為
 
．
（4）A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為（僅限于由兩種元素組成）
 
、
 
、
 
、
 
．
（5）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
反應(yīng)中
 
為氧化劑．
（6）1.15g的C單質(zhì)溶于50mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3?18H2O（M=666g/mol）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟為（物質(zhì)EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1：1進行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于水配成25mL溶液．
步驟2：加入c1mo1?L-1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，測定得知：，當(dāng)加入c2mol?L-1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液反應(yīng)．
（1）步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
 
．
（2）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該樣品中Al2（SO4）3?18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）若將步驟1所得的溶液改為滴加4mol/L NaOH溶液（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），當(dāng)?shù)渭拥?0mL時，溶液又恰好變澄清，求步驟1溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度（用具體數(shù)值表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石墨是一種戰(zhàn)略稀缺資源，初級石墨原料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO雜質(zhì)）的提純與綜合利用有重要意義，一種工藝流程如圖：

已知：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．
（1）氣體1為CO、SiCl4及金屬氯化物，初級石墨在1500℃下通入Cl2，反應(yīng)中被氧化的元素是
 
．
（2）分離氣體1的操作名稱是
 
，氣體2通入NaOH溶液，可生成含有硅酸鈉的溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）實驗室進行過濾操作時，需要用到的主要玻璃儀器有
 
．固體2的主要成分是
 
，溶液1中主要陽離子有
 
．
（4）若該初級石墨原料中含雜質(zhì)SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為7.2%、5.1%、3.2%、2%，則100t初級石墨經(jīng)充分反應(yīng)得到的氣體1中含CO的體積為
 
L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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