【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(　　)

A. 1∶2∶3 B. 3∶1∶1 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶1

【答案】B

【解析】試題分析：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉過量，過量的鈉與水繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣共0.15mol，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)時鎂和鋁均過量，由鹽酸計算出生成氫氣均為0.05mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.對于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，試回答有關(guān)的問題：

（1）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率____________；

（2）為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是______________；

A．增加FeS2的量 B．增大O2的濃度 C．升高溫度 D．減小壓強

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；

（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________

A．氣體總質(zhì)量保持不變

B．A、B、C的濃度都相等

C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2

E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止

F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　�。�
A.NaOH
B.HCl
C.NaCl
D.K2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的焰色反應(yīng)實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色的是（　�。�
A.KCl
B.CuCl2
C.CaCl2
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同，60~300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機理如下圖所示，已知200℃時：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；

Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。

下列說法不正確的是

A. 肼屬于共價化合物

B. 圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 200℃時，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語描述錯誤的是（ ）
A.H2O的電子式
B.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖
C.NH4Cl為離子化合物
D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）
A.由圖1可知，T1＜T2 ， 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜p
C.圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點3
D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強　 ②混合氣體的密度　 ③ B的物質(zhì)的量濃度　 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　 ⑥v(C)與v(D)的比值　 ⑦混合氣體的總質(zhì)量�、嗷旌蠚怏w的總體積 　⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉中不會涉及的反應(yīng)類型是（ ）
A.氧化還原反應(yīng)
B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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