在某溫度下，水的離子積為1×10-12 mol2·L-2，若該溫度下某溶液中H+濃度為1.0×10-7 mol·L-1，則該溶液(    )

A.呈堿性             B.呈酸性                C.呈中性               D.c(OH-)=100c(H+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（設該條件下NaHSO4完全電離）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應的離子方程：
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
；若向反應后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色
．
（2）某溫度時，水的離子積常數(shù)KW═10-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合．設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b═
10：1
10：1
．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=
1×10-12
1×10-12
．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是
a+b=14（或pH1+pH2═14）
a+b=14（或pH1+pH2═14）
．
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因
HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5
HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x與y的關系如圖所示：
（1）該溫度下，水的離子積為
10-15
10-15
．
（2）該溫度時，10L水中含OH-的物質(zhì)的量為
10-6.5
10-6.5
 mol，含H+的個數(shù)為
10-6.5NA
10-6.5NA
個（設阿伏加德羅常數(shù)為NA）
（3）該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為
10-13mol/L
10-13mol/L
．欲使水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol/L，配制1L溶液，應取5.0mol/L的鹽酸溶液
18×10-4
18×10-4
L．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

在某溫度時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中H+濃度為1×10-7mol·L-1，則該溶液

[     ]

A．呈堿性
B．呈酸性
C．呈中性
D．c（OH-）＝100c（H+）

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