(11分)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。閱讀下列圖表回答問題:

(1)第三周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的_____族,根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷在M元素所在周期的所有元素中,M元素的第一電離能的大小(最小)范圍為______<M<________(填元素符號)。
(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第_______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:______(填“a”或“b”),請說明A點(diǎn)代表的的氫化物的沸點(diǎn)較高的原因_____________________________________________。
(3) 圖C是表示表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)折線圖,已知序號“1”對應(yīng)的點(diǎn)代表Ar,其中序號“8”代表 _______(填元素符號);其中電負(fù)性最大的是_________(填圖C中的序號)。

(1)IIIA   (1分)    Na <M<Mg (2分)
(2)IVA  (1分);    b(1分);  a點(diǎn)所示的氫化物是水,由于在水分子間存在氫鍵,同族其它元素的氫化物只存在范德華力,所以水的沸點(diǎn)較高。 (2分)
(3)   Si(2分).    2(2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.

(1)I.短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族.
II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是a還是b?并說出理由:
b;A點(diǎn)所示的氫化物是水,由于在水分子間存在氫鍵,所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)
b;A點(diǎn)所示的氫化物是水,由于在水分子間存在氫鍵,所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)

(2)部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表:
CH4 CH3CH3 CH3(CH22CH3 硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點(diǎn)/℃ 45 96 114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是(至少寫2條):
同系物相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng),故沸點(diǎn)越高
同系物相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng),故沸點(diǎn)越高
,
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時,分子間作用力減弱,熔點(diǎn)變低(當(dāng)分子間能形成氫鍵時,分子間作用力增強(qiáng),熔點(diǎn)升高)
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時,分子間作用力減弱,熔點(diǎn)變低(當(dāng)分子間能形成氫鍵時,分子間作用力增強(qiáng),熔點(diǎn)升高)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?揭陽二模)(1)I.圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.
短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族.
II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可表達(dá)第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:
b
b
(填“a”或“b”),理由是:
A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會高于水
A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會高于水

(2).人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”.試回答下列問題:
I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
3d24S2
3d24S2
;
II.在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖,它的化學(xué)式是
BaTiO3
BaTiO3
;晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
6
6
個.
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O.為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
.則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?梅州一模)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.
I.短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示.則M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族;

II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:
b
b
,理由是:
a點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會高于水
a點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會高于水
;
III.人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(Ti).鈦被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”.試回答下列問題:
(1)22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為
3d24s2
3d24s2
;
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定.偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,則它的化學(xué)式是
BaTiO3
BaTiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.
(Ⅰ)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量.從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能(I1),移去第二個電子所需要的能量為第二電離能(I2),依次類推.
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P,其I1~I(xiàn)3分別如下表,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有
M、N、O
M、N、O
,稀有氣體元素是
P
P
,最活潑的金屬是
M
M
,顯二價的金屬是
O
O

元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
L 13.0 23.9 40.0
M 4.3 31.9 47.8
N 5.7 47.4 71.8
O 7.7 15.1 80.3
P 21.6 41.1 65.2
(Ⅱ)某溫度時,在一個5L的密閉容器中,M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2P+3Q?2M
2P+3Q?2M

(2)若M、P、Q均為氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時:
①體系的壓強(qiáng)是開始時的
13
16
13
16
倍;從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為
0.02mol/L?min
0.02mol/L?min

②若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,達(dá)新平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);達(dá)新平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時
減小
減小
(填增大、減小或相等).
(3)此反應(yīng)達(dá)平衡后,若只加大體系壓強(qiáng),M的物質(zhì)的量增加,若M是氣體,則Q的聚集狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
元素
性質(zhì)
A B C D E F G H I J
原子半徑(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題:
(1)以上10種元素中第一電離能最小的是:
 
(填編號).比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置:
 
周期,
 
族,其基態(tài)原子的核外電子排布是
 

(2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
 
(寫分子式,寫出兩種即可),元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
 

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子.其分子中共形成
 
個σ鍵,
 
個π鍵.
(4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示.則K元素位于周期表的第
 
族.
精英家教網(wǎng)
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是
 
,理由是
 

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同步練習(xí)冊答案