Question

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．光照新制的氯水時，溶液中c（H⁺）增大

B．對于2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

C．反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

Answer 1

分析：A、氯水中存在化學平衡，次氯酸見光分解促進平衡正向進行生成鹽酸增多；
B、化學平衡是反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強平衡不動，濃度增大是體積縮小的原因；
C、化學平衡正向是放熱反應，升溫平衡逆向進行；
D、合成氨的反應四環(huán)放熱反應，降低溫度平衡正向進行．

解答：解：A、光照新制的氯水時，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O₂↑，促進平衡正向進行，溶液中c（H⁺）增大，能用平衡移動原理解釋，故A不符合；
B、對于2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達平衡后，反應前后氣體體積不變，縮小容器體積可使體系顏色變深，是因為體積縮小造成的，與平衡無關，故B符合；
C、反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度平衡逆向進行，二氧化氮氣體濃度增大，體系顏色變深，和平衡有關，故C不符合；
D、合成氨反應是放熱反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施，化學平衡正向進行，和平衡有關，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，能用勒夏特列原理解釋的反應過程是化學平衡，題目較簡單．