Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦中元素，原子半徑最大的是_____________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

（2）表中的①～⑩中元素，非金屬性最強(qiáng)的是_______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，金屬性最強(qiáng)的是__________，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是（寫該水化物的化學(xué)式）______________。

（3）⑦的氫化物的水溶液與①的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說明⑦比⑩的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】 Na F Ar K HClO4 H＋＋NH3·H2O=== NH4+ + H2O 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

【解析】分析:本題考查的是元素周期表和元素周期律，是�？碱}型，根據(jù)元素在周期表的位置進(jìn)行分析即可。

根據(jù)元素在周期表中的位置分析，①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硅元素，⑦為氯元素，⑧為氬元素，⑨為鉀元素，⑩為溴元素。 (1). 根據(jù)同周期元素中從左到右原子半徑依次減小分析，在③～⑦中元素，鈉原子半徑最大，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。(２) 根據(jù)同周期元素中從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族元素從下往上，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，分析，表中的①～⑩中元素，非金屬性最強(qiáng)是F�；瘜W(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar。金屬性最強(qiáng)的為K。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最強(qiáng)的為HClO4。(３)氯的氫化物的水溶液為鹽酸，氮的氫化物的水溶液為氨水，二者反應(yīng)生成氯化銨和水，離子方程式為：H＋＋NH3·H2O=== NH4+ + H2O。(４) 氯氣的非金屬性比溴強(qiáng)，可以用單質(zhì)的置換反應(yīng)分析，如氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，方程式為：2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。