Question

【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應過程中殘留固體的質量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 0 ～2min內平均反應速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min內容器內氣體的密度沒有變化

C. 該溫度下，反應的平衡常數為1.8

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】因為1mol硫酸鎂變?yōu)檠趸�鎂，質量減少80g。由圖像可知，反應在2min達到平衡狀態(tài)，固體的質量由240g變?yōu)?/span>144g，減少了96g，所以硫酸鎂消耗了即減少了1.2mol，所以CO也要減少1.2mol、剩余0.8mol，CO2和SO2都生成了1.2mol。A. 0 ～2min內平均反應速率v（SO2）= 0.3mol·l-1 ·min-1，A正確；B. 2 ～4min內，反應處于化學平衡狀態(tài)，容器內氣體的密度沒有變化，B正確；C. 該溫度下，反應的平衡常數為，C不正確；D. 保持其他條件不變，起始時向1L容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，反應達到平衡時與題中的平衡等效，可以求出n（CO2）= 0.6 mol。在此基礎上，減小壓強，把容器體積擴大到2L，則平衡向正反應方向移動，所以n（CO2）> 0.60 mol，D正確。本題選C。