(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
++H+CO2↑+Mn2++H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25 mol?L-1 NaOH溶液至20 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為___________________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol?L-1酸性KMnO4溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由_____________變?yōu)開__________。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol。
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(1)5 2 16 10 2 8
(2)①0.005
②無色 紫紅色 0.004
③21% 64%
解析:(1)根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式:
(1×2)×5
5×2
配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)為:5、2、16、10、2、8。
(2)①當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn),此時(shí)溶液被中和的H+物質(zhì)的量即為消耗的OH-物質(zhì)的量或NaOH的物質(zhì)的量,故為:0.25 mol?L-1×0.02 L=0.005 mol。
②滴加酸性KMnO4溶液16 mL至完全反應(yīng)時(shí),溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色。根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系:
2KMnO4 ― 5
0.1 mol?L-1×0.016 L ×0.1×0.016 mol
即還原劑的物質(zhì)的量為0.004 mol。
③設(shè)原試樣中H2C2O4?2H2O、KHC2O4物質(zhì)的量分別為x、y,則:
由①知2x+y=0.005 mol,由②知x+y=0.004 mol
解方程組得x=0.001 mol,y=0.003 mol
故H2C2O4?2H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=21%,
KHC2O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=64%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:山東省濰坊市第一中學(xué)2011屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題 題型:022
氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程,下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O.
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生.請回答:
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平):________.
(2)反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出________、________的性質(zhì).
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol.
(4)硝酸濃度不同,與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同.若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:________.
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
H2O2是一種重要的氧化劑,亦具有還原性。下列① ~ ④個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平、條件略)。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2 ②H2O2 →H2O + O2③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。
據(jù)此,填寫下列空白:(1)配平上述反應(yīng)④,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
[ ]H2O2 +[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
當(dāng)0.1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子個(gè)。
(2)H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號),此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。
(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號),其理由為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
H2O2是一種重要的氧化劑,亦具有還原性。下列① ~ ④個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平、條件略)。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2 ②H2O2→H2O+ O2③Ag2O+ H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。
據(jù)此,填寫下列空白:(1)配平上述反應(yīng)④,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
[ ]H2O2 +[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
當(dāng)0.1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子個(gè)。
(2)H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號),此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。
(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號),其理由為。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆上海市南匯中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
H2O2是一種重要的氧化劑,亦具有還原性。下列① ~ ④個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平、條件略)。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2 ②H2O2 →H2O + O2③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。
據(jù)此,填寫下列空白:(1)配平上述反應(yīng)④,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
[ ]H2O2 +[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
當(dāng)0.1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子個(gè)。
(2)H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號),此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。
(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號),其理由為。
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