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【題目】用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物質的量之比為( )

A.1：3B.1：2C.2：3D.3：2

【答案】A

【解析】

設溶液中Na2SO3和NaHSO3的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉元素守恒有：2x+y=1×1.0，根據(jù)硫元素守恒有：x+y=0.8，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.6，故所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物質的量之比為0.2：0.6=1：3，答案為A。

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【題目】下列試劑可鑒別苯、1-己烯、苯酚、乙醇的是 (　　　)

A.水B.濃溴水C.四氯化碳D.FeCl3溶液

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【題目】將過量的0.2g銅粉與5mL1 molL1FeCl3溶液混合，充分振蕩，溶液棕黃色變淺，溶液變綠，有灰白色固體出現(xiàn)。通過查閱資料，初步認為灰白色固體可能含CuCl(CuCl白色晶體，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、濃鹽酸溶液中，生成絡合物)。為進一步探究灰白色固體是否含CuCl，進行一系列實驗。已知：① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(無色溶液)② 提供的試劑：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液

請回答下列問題：

(1)生成CuCl的化學方程式____________________________________。

(2)下列為常見的分離裝置(裝置中的其他儀器忽略)，從上述溶液中分離出固體混合物，應選用的相應裝置中的儀器名稱是_______________。

A. B. C. D. E. F.

(3)提純灰白色固體：將固體混合物用蒸餾水洗滌以除去固體表面的Fe3+、Cl。為檢驗固體混合物是否洗滌干凈，最佳方案是檢驗洗滌液中是否含有_______(填離子符號)，理由是_____________________________________________。

(4)設計實驗檢驗得到的灰白色固體中含有CuCl，該實驗過程中用到的試劑為____________________。

(5)實驗測得灰白色固體混合物質量為a g，其中CuCl b g。上述實驗過程中還有CuCl2生成，則生成CuCl2的物質的量是____________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H為某合成藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：

① R－CH＝CH－CH3 R－CH＝CH－CH2－Br

② RCH＝CH2+HBr RCH2CH2Br

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_______。H中含有的含氧官能團名稱是__________。

(2)F→G的反應類型為__________，設計C→D的目的為___________。

(3)D→E反應的化學方程式為_____________________________。

(4)M和N與G互為同分異構體。M含有苯環(huán)，苯環(huán)上有2個支鏈，且苯環(huán)上一氯代物只有2種，遇FeCl3溶液顯紫色，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，則M有_____種(不考慮順反異構)。N為芳香族化合物，0.5molN與足量銀氨溶液反應生成2molAg，核磁共振氫譜顯示其峰面積比為1:2:2，則N的結構簡式為________。