25℃CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9．327×10－5mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為

A．9．3×10－5mol/L

B．9．7×10－9mol2/L2

C．7．6×10－17mol4/L4

D．8．7×10－9mol2/L2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某溶液中存在的離子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，則下列有關(guān)該溶液的敘述錯(cuò)誤

A．離子濃度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）

B．組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或二者的混合物

C．離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）

D．該溶液可能呈中性、堿性或酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋I(xiàn)O＋3H2O＝3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－?NH3↑＋H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO＋NH

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH＋H2O?HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O?HCO＋H＋

C．CO＋H2O?HCO＋OH－

D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．作為汽車動(dòng)力燃料的汽油，其主要成份是異辛烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下列各式可以肯定與上述異辛烷互稱為同系物的是（　�。�
A．C2H4B．C8H18C．C7H16D．C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
（1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請(qǐng)寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
（2）在T1℃時(shí)，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{2}}$（數(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為12.5%．
②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L•min）．
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有AC．
A．壓強(qiáng)      B．密度       C．反應(yīng)速率       D．N2O5的濃度
（3）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是B．
A．都引起a減小   
B．都引起a增大   
C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．試回答下列問題：
（1）0.3molNH3所含分子數(shù)與5.4gH2O所含的分子數(shù)相等
（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比是2：3；等質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比是22：21
（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.67gD，則C的摩爾質(zhì)量為108.25g/mol．

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