【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

（1）短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是___元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成_______和_____，它所在的族的金屬元素都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。

（2）硅處在金屬和非金屬的交界處，是良好的_____材料。

（3）鹵族元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有相似之處，也有不同之處，將少量氯水滴加到溴化鈉溶液中，用力振蕩后，加入少量的四氯化碳，振蕩、靜置，現(xiàn)象為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，說明非金屬性氯_____于溴。（填強(qiáng)或弱）

【答案】Na NaOH H2 半導(dǎo)體 下層溶液顯橙色 Cl2 + 2NaBr==Br2 + 2NaCl 強(qiáng)

【解析】

（1）短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH和H2，它所在的族的金屬元素都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣；

（2）硅處在金屬和非金屬的交界處，是良好的半導(dǎo)體材料；

（3）鹵族元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有相似之處，也有不同之處，將少量氯水滴加到溴化鈉溶液中，用力振蕩后，加入少量的四氯化碳，振蕩、靜置，現(xiàn)象為下層溶液顯橙色，氯氣將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + 2NaBr==Br2 + 2NaCl，說明非金屬性氯強(qiáng)于溴。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是中華人民共和國成立70周年。近年來，我國在科技方面的成果舉世矚目。下列說法不正確的是

A.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐是運(yùn)用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理（ ）

B.“蛟龍?zhí)?/span>”潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.華為首款5G手機(jī)搭載了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

D.高鐵座椅內(nèi)填充的聚氨酯軟質(zhì)泡沫屬于有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。Q元素的焰色反應(yīng)為黃色；甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種5核10電子微粒；乙為上述五種元素中某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與足量乙的溶液在一定條件下反應(yīng)生成丙、丁、戍三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說法不正確的是

A.原子半徑：X＜W＜Z＜Y

B.Y、Z、W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性最弱的是Y

C.乙的溶液能與鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)

B.向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

C.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比較：c(CN－)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

D.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)可生成“84”消毒液的主要成分。下列說法正確的是（ ）

A.X和Z的氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

B.YW與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸

D.簡(jiǎn)單離子半徑大�。�Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。

元素

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11575

下列根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷，錯(cuò)誤的是

A. 元素X是ⅠA族的元素

B. 元素Y的常見化合價(jià)是+3價(jià)

C. 元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2

D. 若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 Na2SO3和 KIO3 反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)。

①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)

②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)

③5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)

④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)

下列說法不正確的是：

A. IO2－和 I－是該反應(yīng)的催化劑

B. 此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定

C. 此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－，反應(yīng)③中還原劑是 I－

D. 若生成 0.5mol 碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有 5mol 電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。實(shí)驗(yàn)室模擬海水中溴的提取。實(shí)驗(yàn)方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應(yīng)的離子方程式為__________________。得到的單質(zhì)溴可以用有機(jī)溶劑在________(儀器)中實(shí)現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用________、苯等，得到的有機(jī)層顯________色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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