A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有K
+、Ag
+,陰離子有NO
3-、OH
-(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù)).
圖1裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為鉑電極.接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g.常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式:A
AgNO3
AgNO3
;B
KNO3
KNO3
;C
KOH
KOH
.
(2)寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
,甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(3)計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24L
2.24L
,甲燒杯中溶液體積為400ml,pH=
0
0
.
(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)是
Ag2O
Ag2O
,其質(zhì)量為
46.4g
46.4g
.
(5)若直流電源使用的是鉛蓄電池,鉛蓄電池的正極材料是PbO
2,負(fù)極材料是Pb,電解質(zhì)溶液時(shí)H
2SO
4,則放電時(shí)N級(jí)上發(fā)生的電極反應(yīng)為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
,M級(jí)附近溶液的pH
升高
升高
(選填“升高”或“降低”或“不變”).鉛蓄電池充電時(shí),若陽極和陰極之間用陽離子交換膜(只允許H
+通過)隔開,則當(dāng)外電路通過0.2mol電子時(shí),由陽極室通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽離子有
0.2
0.2
mol.