【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請按要求填空:
(1)金屬鈉的密度比水 ,實驗室中金屬鈉通常保存在 中。一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是 。
(2)Na2O2 是 色的固體,Na2O2 的重要用途是 ,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)通常情況下,為了防止污染環(huán)境,在做完實驗后,多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收,其化學(xué)方程式為 。
(4)漂白粉的有效成份是 (填化學(xué)式),漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)方程式為 。
【答案】(1)小 煤油 2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑
(2)淡黃 做呼吸面具 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO + H2O(2分)
(4)Ca(ClO)2 (1分)
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO (2分)
【解析】
試題分析:(1)鈉的密度小于水但大于煤油,鈉極易和水、氧氣反應(yīng),但和煤油不反應(yīng),所以可以保存在煤油中,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)過氧化鈉是淡黃色固體,易和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣,所以過氧化鈉的重要用途是做呼吸面具,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2;
(3)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,碳酸的酸性大于次氯酸,次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使石蕊試液變紅的溶液中:I-、MnO、NO、Na+
B.含有大量Fe3+的溶液:NH、HCO、SO、AlO
C.水電離出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Cl-、Na+、ClO-、NH
D.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、SO、NO
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。 堿性氫氧燃料電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動方向為 。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為 。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%, 則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。
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【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是 ( )
A.硅酸多孔、吸水能力強,常用作袋裝食品的干燥
B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
C.石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
D.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰
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【題目】巴伊亞祖母綠號稱是世界上最大的祖母綠礦石,重380余公斤,含有約18萬克拉的祖母綠寶石,價值約4億美元。祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be,化學(xué)式為Be3Al2Si6O18 。
(1)基態(tài)Al原子中,電子占據(jù)的最高能級的符號是 ,該能級具有的原子軌道數(shù)為 。
(2)在500~600℃氣相中,氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在(如圖),在1000℃,氯化鈹則以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中,Be的雜化方式為 ,二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為 ,1mol Be2Cl4中含有 mol配位鍵。
(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的一種重要還原劑,可以將羧基還原為羥基,如可將乙酸還原為乙醇,乙酸和乙醇的熔沸點數(shù)據(jù)如下:
乙酸 | 乙醇 | |
熔點/℃ | 16.6 | -114.3 |
沸點/℃ | 117.9 | 78.4 |
乙酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ,由表格中的數(shù)據(jù)知,乙酸的熔沸點均比乙醇高,原因是 。
(4)圖示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu),已知氧化鈹?shù)拿芏?/span>ρ=3.00g/cm3,則晶胞參數(shù)a= nm。
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【題目】根據(jù)生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素。下列元素中,你認(rèn)為是微量元素的是( )
A.H B.N C.O D.Cu
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【題目】在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是( )
A. Al3++3NH+6OH-===Al(OH)3↓+3NH3·H2O
B. 2Al3++NH+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·H2O
C. Al3++3NH+7OH-===AlO+3NH3·H2O+2H2O
D. Al3++5NH+9OH-===5NH3·H2O+AlO+7H2O
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【題目】已知:SO+Br2+H2O―→SO+2Br-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、Br-、SO、SO,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( )
A. 肯定不含Br- B. 無法確定SO是否存在
C. 肯定含有SO D. 肯定含有Na+
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【題目】法國里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒,這種微粒稱為“四中子”,也有人稱之為“零號”元素。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該微粒說法正確的是
A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素
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