粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)．現(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經(jīng)過多步操作．試回答：
（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有______．
（2）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該食鹽水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)______．
（3）向所得溶液中滴加______至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體．
（1）除去不溶性雜質(zhì)可以利用過濾裝置分離，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都沉淀了，再進行過濾，為使離子沉淀完全，需要加入的試劑都必須是過量；
故答案為：BaCl2；Na2CO3；稍過量；
（3）最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案為：稀鹽酸．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B和C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是              。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是                                                  
                                                                    。
（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是      
            （填序號，下同）
①密度  ②顏色  ③溶解性  ④熱穩(wěn)定性  ⑤與氧氣反應(yīng)
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的      。
①CO2    ②NO    ③Cl2    ④H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

如圖所示各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室制備CH3COOC2H5時在反應(yīng)試管中不需要添加的試劑是（　�。�
A．C2H5OHB．CH3COOHC．濃硫酸D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸
CH3CH2Br+H2O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數(shù)據(jù)如表．
物質(zhì)
數(shù)據(jù)		乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚濃硫酸
密度/g?cm-30.791.462.20.711.84
熔點（℃）-130-1199-11610
沸點（℃）78.538.413234.6338
在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶
請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：______，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是______．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是______．溫度計的溫度應(yīng)控制在______之間．
（3）反應(yīng)時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是______，______，此操作可在______（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了______．
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質(zhì)是______，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行______操作．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是______，第②步加入的試劑化學式為______．
（2）第④步加入試劑的化學式為______，相關(guān)的化學方程式是______．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是______．
（4）若第②步、第④步順序顛倒，是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響______，若第⑤步、第⑥步順序顛倒，是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某食鹽溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設(shè)計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液．回答下列問題：
（1）操作：依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液，過濾，向濾液中加入適量的______；
（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______，______，______，______；
（3）檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO42-的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的______，然后加入幾滴______溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42-；若不產(chǎn)生白色沉淀說明無SO42-．
（4）從食鹽溶液中得到NaCl晶體的操作方法______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要80mL2mol/L碳酸鈉溶液．回答下列有關(guān)配制該溶液的問題（實驗室中沒有80mL規(guī)格的容量瓶）：
（1）所需要的儀器為：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．
（2）配制該溶液需要Na2CO3的質(zhì)量為______g．
（3）配制溶液的操作順序是（填序號）______．
①轉(zhuǎn)移溶液；②輕搖使溶液混合均勻；③洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液；④加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻溶液；
⑤定容；⑥稱量；⑦溶解；⑧計算
（4）正式配制前必須進行的一項實驗操作是______．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：（填寫編號）A．偏高；B．不變；C．偏低．
①配制溶液時未洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移洗滌液______；
②定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線______；
③定容時俯視刻度線______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意圖．
回答下列問題：
（1）選擇容量瓶的規(guī)格是______．
（2）①中稱得Na2CO3______g．
（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是______、______．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學在第⑧步觀察液面時仰視______；
B．沒有進行操作步驟④和⑤______；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外______；
D．在步驟④中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼）______．

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