下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認為最合理的（　　）
A．海水
NaOH溶液
Mg（OH）2
電解
Mg
B．海水
熟石灰
Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2
電解
Mg
C．海水
鹽酸
MgCl2
電解
Mg
D．海水
Cl2
MgCl2
電解
Mg
海水中含有鎂離子，要想從海水中提取鎂，首先要將鎂離子轉化為難溶性的氫氧化鎂，所以向海水中加入堿，且加入的堿要廉價，所以可以選取熟石灰制取氫氧化鎂；
鎂是活潑金屬，所以工業(yè)上用電解熔融氯化鎂或氧化鎂的方法冶煉，但氧化鎂熔點較高，電解時浪費熱能，所以一般采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無水氯化鎂，然后采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能源屬于一級能源的是(    )
①水能  ②風能  ③天然氣  ④電能  ⑤氫能源  ⑥煤  ⑦酒精
A．①②③B．①②③④C．①②③⑥D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是
A．中和法B．過濾法C．氧化還原法D．化學沉淀法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清。請回答：

⑴ 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：
甲          ；乙          ；
丙          ；丁          。（填化學式）
⑵ 在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離
子是                                         。
⑶ 寫出有關反應的離子方程式：                              。
⑷ 小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用含鉛汽油能使空氣中的鉛含量增多，引起鉛中毒。下列說法中，正確的是（ ）
A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛
B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO
C．臭氧層的破壞對人類健康有害
D．綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為______（寫化學式）；
（2）寫出反應②的離子方程式：______
（3）寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目：______其中還原劑是______
（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產(chǎn)鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示）
______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．從海水中提取鈉單質(zhì)只有物理變化發(fā)生
B．從海水制食鹽主要是通過化學變化完成
C．電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣
D．電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋是一個巨大的化學資源寶庫，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．下列僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（　　）
A．鈉、鎂B．溴、碘C．食鹽、淡水D．氯氣、燒堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）煤的液化是將煤進行深加工的重要工業(yè)過程，請結合下圖回答相關問題

（1）煤的液化是將煤轉化為          的過程。
（2）煤的液化分為兩種分別是          和          ，上圖中展示的是       。
（3）該流程中將凈化后的氫氣和一氧化碳在催化劑的作用下合成        、        及化學品等，該過程中可以循環(huán)使用的是          。
（4）這種煤的液化操作條件比較溫和，幾乎不依賴于煤的種類，關鍵是         的選擇。

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