【題目】含有兩種官能團(tuán)的有機(jī)物是
A.CH3-CH3B.CH2=CHCOOHC.CH3CH2OHD.CH≡CH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨和鋰,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是( )
A. 放電時電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
C. 充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量增加
D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低合金高強(qiáng)度鋼是支撐"鳥巢"的鐵骨鋼筋,除含有鐵元素外,還含有Mn(錳),Ti(鈦),(鉻),(鈮)等合金元素,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB族
B. 46TiO、 48TiO、50TiO互為同位素
C. Mn 2O7是酸性氧化物
D. 原子核內(nèi)有個51個中子,核外有 41個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G 七種原子序數(shù)依次增大的元素,其中前六種屬于短周期主族元素。A與 B可構(gòu)成三核10電子的分子;E 原子的核外電子數(shù)是 B 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍;C、D、F同周期,且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。
(1)F 形成的單核陰離子的電子式為__________________。
(2)M是由 A、B、C組成的常見化合物,M中的化學(xué)鍵類型有______________。
(3)向C、D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加鹽酸至過量,產(chǎn)生的現(xiàn)象是___,反應(yīng)的離子方程式為______,G 的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是
A. B. C. n=m+17Vc D. m<p<
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素;E元素位于元素周期表的第11列。試回答下列有關(guān)的問題:
(1)寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式:______,E元素位于元素周期表______。
(2)A、B、C三種元素的第一電離能最大的是______用元素符號表示。這三種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時,pH由大到小的順序是______ 寫化學(xué)式。
(3)D可形成化合物。
中配位體的VSEPR模型名稱是_____________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_____________。
個中含有的鍵數(shù)目為______個。
(4)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中_____________填化學(xué)式為非極性分子,另一種化合物的電子式為_____________。
(5)離子能與離子形成ESCN沉淀。離子對應(yīng)的酸有硫氰酸和異硫氰酸,這兩種酸沸點(diǎn)更高的是______(填名稱),原因是__________。
(6)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的截面圖,晶胞中距離一個最近的有______個,距離一個最近的圍成的圖形是_____________寫名稱。若晶體密度為 ,阿伏加德羅常數(shù)的值用表示,則的半徑為____________________用含與的式子表達(dá)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( )
A. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D. 0.1 mol 的11B中,含有0.6NA個中子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組進(jìn)行實(shí)驗:向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液,一段時間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個主要反應(yīng):
反應(yīng)i:H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反應(yīng)ii:I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I-(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
(1)H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
(2)下列實(shí)驗方案可證實(shí)上述反應(yīng)過程。將實(shí)驗方案補(bǔ)充完整(所用試劑濃度均為0.01 mol/L)。
a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。
b._________,溶液立即褪色。
(3)探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗方案如下表所示。(所用試劑除H2O以外,濃度均為0.01 mol/L)
實(shí)驗序號 | a | b | |
試 劑 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI(含淀粉)/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
將上述溶液迅速混合 觀察現(xiàn)象 | 溶液變藍(lán)所需時間 為t1秒 | 溶液變藍(lán)所需時間 為t2秒 |
① 將實(shí)驗b補(bǔ)充完整。
② 對比實(shí)驗a和實(shí)驗b,t1_____t2(填“>”或“<”)。
③ 結(jié)合(2)中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍(lán)的原因________。
④ 利用實(shí)驗a的數(shù)據(jù),計算t1時間內(nèi)H2O2與S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(用H2O2濃度的變化表示)________mol/(L·s)。
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