碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．

（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體．已知室溫下，0.1mol燃料完全燃燒釋放出的能量為255kJ，請寫出該反應的熱化學方程式___________；

（2）298K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO2（g）N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為___________；

②若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）___________V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是___________

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B=C

c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖3所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是___________，理由是___________；

②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3•H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是___________；

③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考文科化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A是在人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｒ姷挠袡C物，75℅（體積分數(shù)）的水溶液可用于醫(yī)療消毒，B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，通常情況下C是一種具有果香味的無色液體。

（1）A中官能團的的名稱為 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）①、②的反應類型分別為 、 。

（3）④的反應的化學方程式為： ；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是_____________

A．若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快

C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時SO2的百分含量比原平衡時SO2的百分含量小

F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

6

2

T2

4

2

0.4

y

9

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為_____________；

②T1_____________T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為_____________；

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：

①用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：_____________；

②該溶液中c（OH-）=c（Na+）+_____________（用溶液中所含微粒的濃度表示）．

（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是_____________

A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g）．圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）:n（B）的變化關系．則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1

B．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D．由圖乙可知，反應xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=2

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化工生產(chǎn)中常用FeS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe2+（aq），下列有關敘述中正確的是（ ）

A.FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B.達到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）

C.該反應平衡常數(shù)K=

D.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)在有下列有機物：① CH4 ② CH2=CH2 ③ 苯 ④ 乙醇，請用物質(zhì)的序號回答：

（1） 能與Br2發(fā)生加成反應的有___________

（2） 能與金屬Na反應的有______________

（3）能溶于水的有___________

（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的有___________

（5）不存在同分異構(gòu)體的有___________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是( )

A．甲烷分子的比例模型：

B．苯的最簡式：CH

C．乙烯的分子式：CH2=CH2

D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：①R-NO2 R-NH2 ，②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯暑影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_________________；

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①______________________；

②_________________；

（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有________種同分異構(gòu)體．

（4）有機物的所有原子__________（填“是”或“不是”）在同一平面上。

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