Question

某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(濃)、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物。
(1)該反應(yīng)中的氧化劑是              ，氧化產(chǎn)物為             。
(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為               。
(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為         N_A(N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為           g。

Answer 1

（1）KMnO₄    Cl₂    （2）5:2     （3）0.2         6.32 

試題分析：由該體系中的物質(zhì)可以得知，該反應(yīng)為實驗室制備氯氣的反應(yīng)，2KMnO₄+16HCl(濃)= 5Cl₂+ 2MnCl₂+ 8H₂O+ 2KCl。其中，KMnO₄被還原，作氧化劑；Cl₂是氧化產(chǎn)物，MnCl₂是還原產(chǎn)物；若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L，則為0.1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2mol，發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的物質(zhì)的量為0.04mol。
點評：氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，考生應(yīng)把握以下兩點：一、判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，以及氧化劑（產(chǎn)物）、還原劑（產(chǎn)物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學(xué)反應(yīng)，并能進(jìn)行簡單的有關(guān)于電子守恒的計算。