【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A. 由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B. 通過電解MgCl2·6H2O晶體可以獲得Mg單質

C. 反應②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+

D. 粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除

【答案】C

【解析】

A．往NaCl溶液中通氨氣、二氧化碳，得到的沉淀是NaHCO3，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，此過程不能判斷NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事實上碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A錯誤；

B．鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，故B錯誤；

C．反應②中二氧化硫溶液與單質溴反應生成硫酸和HBr，反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+，故C正確；

D．粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質離子，先轉化為沉淀，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸，但是過量的BaCl2溶液無法除去，應該加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉，過濾后在加入鹽酸，故D錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述符合的是

A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關系

D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。則下列說法正確的是( )

A．Mg和Al的總質量為8 g

B．原稀硫酸溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有、、、、分別取樣：測得溶液顯弱酸性；滴加氯水和淀粉至過量，始終無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，必須的檢驗方法或試劑是

A. 焰色反應 B. NaOH溶液（加熱）

C. 酸化溶液 D. 氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A. 在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放

B. 天然氣運輸時應懸掛如圖所示的標志

C. 面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火

D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器或水滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應是化學實驗現(xiàn)象的本質，根據(jù)描述回答下列問題：

（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質，再通入SO2不能看到沉淀的有 （填序號）．

①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液

（2）圖中A、B、C之間有以下的轉化關系（副產(chǎn)物已略去）；

則下列說法正確的是

a．若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸

b．若A是金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強堿

c．若A是化合物，則C與水反應的生成物可能是強酸

（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格相應的“離子方程式”否定這些觀點．

反應物從下列物質中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4

錯誤觀點

“否定的”離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類化學反應

②

所有酸堿中和反應均可表示為

H++OH﹣═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________；

Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為__________。

(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________（填字母序號）

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。

（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____________極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為_____________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因____________。

（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應式為______________。

②若有2molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質量分數(shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下

回答下列問題：

（1）“酸溶”時，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是__________；金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。

（2）“除鐵”時H2O2的作用是___________________，加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。

（3）“除銅”時，反應的離子方程式為_____________________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是__________。

（4）已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量不能過多的理由為_____________________。

（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，該流程在“沉鎳”過程中需調節(jié)溶液pH約為_______，Ni2＋才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

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