【題目】等物質(zhì)的量的 SO2 SO3 相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 它們的分子數(shù)目之比是 11

B. 它們的氧原子數(shù)目之比為 23

C. 它們的質(zhì)量之比為 11

D. 它們所含原子數(shù)目之比為 34

【答案】C

【解析】

試題物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比,相同物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比,故兩種的質(zhì)量比為4:5,C錯(cuò)誤;答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11. 2L CCl4所含的分子數(shù)為0. 5NA

B. 常溫常壓下,4. 2g C2H4C8H16混合物中含有的碳原子數(shù)為0. 3NA

C. 7. 8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0. 3NA

D. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下,等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是(  )

A. H2 B. O2 C. CO2 D. Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(  )

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 溶液中K+向電極b移動(dòng)

B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3

D. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故反應(yīng)一段時(shí)間后,電解液的pH升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應(yīng)生成氮的氧化物,這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示:

下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. 若濃硝酸體積為 200mL,則其物質(zhì)的量濃度為 11mol/L

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí), NO2、N2O4 僅作還原劑

C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

D. 硝酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是( 。

①分液漏斗 ②長(zhǎng)頸漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤洗氣瓶.

A.①③B.①③⑤C.①②③D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是未來(lái)非常理想的能源,科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業(yè);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)分解海水時(shí),________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí),________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。

(2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質(zhì),正極的電極反應(yīng)式為________;若把燃料改為甲烷,負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下,向2L 的密閉容器中加入1 molN2 3molH2發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2min時(shí)測(cè)得N2的濃度為0.3mol/L,5min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的。則前2minNH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________;平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為________,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。

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