已知①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH="-221.0" kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH為(  )
A.+131.3 kJ·mol-1B.-131.3 kJ·mol-1C.-352.3 kJ·mol-1D.+262.6 kJ·mol-1
A
把方程式(①-②)/2,得出C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH="(-221.0" kJ·mol-1+483.6 kJ·mol-1)/2="+131.3" kJ·mol-1,所以選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

I.“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題:
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二組數(shù)據(jù):
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實驗1中以v (CO2)表示的反應(yīng)速率為                (保留兩位小數(shù),下同)。
②該反應(yīng)為      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實驗2條件下平衡常數(shù)K=         。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g)= 2CO2(g)                  ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g)= H2O(l)                          ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                     。
II.(1)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示:

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的    極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)式為         。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L,將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時溶液的pH=           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
鍵能/ kJ·mol-1
436
243
431
 
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是              (  )
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)   ΔH=-91.5 kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=+91.5 kJ·mol1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下列熱化學(xué)方程式:
Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)   ΔH
Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)    ΔH1
Na(s)=Na(g) ΔH2,Na(g)-e=Na(g) ΔH3
Cl2(g)=Cl(g) ΔH4,Cl(g)+e=Cl(g)    ΔH5
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的關(guān)系正確的是(  )
A.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
B.ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5
C.ΔH=ΔH1-ΔH2+ΔH3-ΔH4+ΔH5
D.ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5-ΔH1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)在固定容積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4kJ/mol,
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
 
試判斷K1       K2(填寫“>” “ =”或“<”)。
(2)用2mol N2和3mol H2合成氨,三容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其它條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        ,都達到平衡狀態(tài)時,N2轉(zhuǎn)化率最低的是   。

(3)NH3與CO2在120oC,催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素:CO2 +2NH3(NH22CO +H2O
在密閉反應(yīng)容器中,混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示

(該條件下尿素為固體)。則A點的正反應(yīng)/速率(CO2      B點的逆反應(yīng)速率(CO2)(填寫“>”“=”或“<”),NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____         ;
(4)已知下列熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   △H = -571.6kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g)    △H =+180kJ/mol
請寫出用NH3還原NO的熱化學(xué)方程式_                 ;
(5)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____     ?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池,則通人氨氣的電極是        (填“正極”或“負(fù)極”),在堿性條件下,通人氨氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于(  )
A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1
C.+69.4 kJ·mol-1D.+45.2 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》(GB 30952012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此,環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標(biāo),為公眾提供健康指引,引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?br />①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因                                。
②汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:
N2(g)+O2(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=   kJ/mol。
(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="a" kJ/mol;欲計算反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓變ΔH2則還需要查詢某反應(yīng)的焓變ΔH3,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時,ΔH3="b" kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 ,據(jù)此計算出ΔH2=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(3)下表列出了工業(yè)上吸收SO2的三種方法。
方法Ⅰ
用氨水將SO2轉(zhuǎn)化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2,再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng):
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH="+8.0" kJ/mol
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH="+90.4" kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566.0" kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol
則S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式可表示為                     。
(4)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                          。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知: Cu (s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ H2(g)          △H 1
2H2O2(l)=2H2O(l) + O2 (g)                △H 2
2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)                 △H 3
則反應(yīng) Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是
A.△H=△H 1+△H 2+△H 3B.△H=△H 1+△H 2-△H 3
C.△H=△H 1+2△H 2+2△H 3D.△H=2△H 1+△H 2+△H 3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組變化中,ΔH或Q前者小于后者的一組是(  )。
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
③t ℃時,在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③B.②④C.②③④D.③④

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