已知破壞1 molH—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出432kJ能量，則由H2與Cl2生成1 mol HCL總的過(guò)程需要 （    ）

A．放熱185kJ                  B.  吸熱185kJ

C．放熱92.5kJ                  D. 吸熱92.5kJ

 

C

解析:反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成新鍵所非常能量的差值，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×432kJ/mol＝－185KJ/mol，因此是放熱反應(yīng)，所以生成1 mol HCl所放出的能量是，因此答案是C。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省揭陽(yáng)一中高二第一階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) 在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。則：
①在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是                  。
②在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                   。
③ 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣東省高二第一階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。則：

①在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是                   。

②在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                    。

③ 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是                              ，其原因是                                                            。

(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①         kJ  ②          kJ  ③          kJ

 

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