Question

（1）分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是

 

；
（2）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)方程式計算解答；

解答： 解：（1）分別取0.1mol鈉、：鐵、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Fe+HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol      0.05mol   0.1mol      0.1mol  0.1mol         0.15mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（3）產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，設(shè)氫氣為3mol，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Fe+HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
6mol          3mol    3mol        3mol     2mol          3mol
故所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
則質(zhì)量比=6×23：3×56：：2×27=23：28：9，
故答案為：23：28：9．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計算，比較基礎(chǔ)，利用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行更為簡單，掌握化學(xué)方程式基本計算方法是關(guān)鍵．