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5．下列說法正確的是（　　）
A．在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕
B．向鐵棒上鍍銅時，鐵作陽極，氯化銅溶液作電解質溶液
C．以稀硫酸作電解質溶液，鋅銅分別作電極構成的原電池中，鋅極上有氣泡生成
D．工業(yè)上以石墨作電極電解熔融的AlCl3制取Al時，每產生1mol Al，陽極就產生33.6L氯氣

分析 A、根據原電池原理分析解答；
B、向鐵棒上鍍銅時，銅作陽極，電鍍時，將鍍件金屬鐵為陰極；
C、鋅銅分別作電極構成的原電池中，活潑金屬鋅為負極，失電子變成鋅離子；
D、氯化鋁是共價化合物，工業(yè)上是電解熔融的氧化鋁的方法得到鋁．

解答 解：A、黃銅（鋅銅合金）中Zn比較Cu活潑，Zn為負極，在潮濕的環(huán)境下，Zn首先被腐蝕，Cu被保護，而純銅在潮濕的環(huán)境下，腐蝕化學腐蝕，故黃銅更耐腐蝕，故A正確；
B、向鐵棒上鍍銅時，銅作陽極，電鍍時，將鍍件金屬鐵為陰極，電解質含有鍍層金屬離子的電解質溶液，故B錯誤；
C、鋅銅分別作電極構成的原電池中，活潑金屬鋅為負極，失電子變成鋅離子，氫離子在銅極上放電生成氫氣，故C錯誤；
D、氯化鋁是共價化合物，工業(yè)上是電解熔融的氧化鋁的方法得到鋁，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池知識，側重于原電池的組成和原理的考查，題目難度不大，C選項中注意原電池的正負極的判斷以及原電池的工作原理的把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是
序號①②③④⑤
甲CO2HClCO2NO2CO2
乙SO2CO2SO2SO2NH3
丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2CaCl2
（　�。�
A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于氫鍵的說法正確的是（　�。�
A．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HF＞H2O＞NH3
B．氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內
C．在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數目增多，造成體積膨脹，密度減小，水的這種性質對水生生物的生存有重要意義
D．相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數目依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列所采取的分離方法正確的是（　�。�
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來
B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精
C．苯甲酸中含有少量氯化鈉，可用重結晶的方法提純得到苯甲酸
D．乙炔氣體中混有少量硫化氫氣體，可以通過足量溴水洗氣除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　　）
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形
C．X和Q結合生成的化合物為離子化合物
D．ZO2是極性鍵構成的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Na2S03•7H20是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．
Ⅰ．該小組同學用Na2S03與濃硫酸制備S02，并把S02通入NaN03溶液中，他們?yōu)榱藱z驗產生的氣體是NO還是NO2，設計了如圖1實驗裝置：

（1）設計裝置A的目的是排盡整套裝置內的空氣，防止對實驗產生干擾，能夠說明達到此目的現象為E中澄清石灰水出現渾濁．
（2）當（1）目的達到后，打開分液漏斗活塞，反應一段時間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，請寫出S02通入NaN03溶液發(fā)生反應的化學方程式：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4．
（3）請指出該套裝置的不足之處：沒有尾氣處理裝置．
Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO-8    K2=l.1xlO-12
H2S03   K1=1.54xl0-2      K2=1.02x10-7
（1）一小組同學將Na2S03•7H20隔絕空氣加熱至恒重，質量變化如圖2所示；
該小組同學分別取A、B兩個溫度下的等質量的固體溶于等量水并測量其水溶液的pH，發(fā)現B點溶液的pH大于A點溶液的pH．對此實驗結果，該小組同學認為A、B兩點對應溫度下發(fā)生了不同反應，則：
A溫度下發(fā)生的反應為：Na2SO3•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+7H2O．
B溫度下發(fā)生的反應為：4Na2SO3$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
（2）B點時，該物質完全反應，請選擇最佳試劑驗證B溫度下產物的成分．可選用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．取B溫度下的固體產物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產物為Na2SO4、Na2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列9種物質，根據要求填空：①O2  ②NH4NO3  ③Na2O2�、躈aOH�、軨H4�、轈O2　⑦NH3�、郔2⑨H2O
（1）含有離子鍵和共價鍵的是②③④；含極性共價鍵的共價化合物是⑤⑥⑦⑨．（填序號）
（2）書寫③電子式：；結構式⑥O=C=O．
（3）用電子式表示物質⑨的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中錯誤的是（　　）
A．符合通式CnH2n+2（n≥1）且相對分子質量不相等的有機物為同系物
B．符合同一通式且相對分子質量不相等的有機物為同系物
C．乙醇和甲醚不是同系物但是同分異構體
D．CH3CH2CHO、CH2═CHCH2OH、三種物質互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質的量與通入B的物質的量的變化關系如圖所示．下列說法正確的是：（　�。�
A．平衡時B的轉化率為40%
B．若再通入B，則再次達平衡時C的體積分數增大
C．在容器中加入催化劑，則B的轉化率增大
D．若保持壓強一定，當溫度升高時，圖中θ＞45°

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