【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是

A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：

B. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

C. 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：

D. 鑒定鹽A的成分是FeBr3：

【答案】B

【解析】

A．應(yīng)先加鹽酸，排除亞硫酸根離子的干擾；B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強；C．稀硝酸具有強氧化性，可氧化NaI；硝酸具有強氧化性，可氧化亞鐵離子。

A．若變質(zhì)生成硫酸鈉，應(yīng)先加鹽酸，排除亞硫酸根離子的干擾，再加氯化鋇檢驗硫酸鈉的存在，錯誤；B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，正確；C．稀硝酸具有強氧化性，可氧化NaI，應(yīng)加稀硫酸酸化，錯誤；FeBr3溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有可能反應(yīng)前就是FeBr2或FeBr2和FeBr3的混合液，錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是____。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；若要進一步提高甲醇積分數(shù)。可采取的措施有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N，P，As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）意大利羅馬大學的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構(gòu)型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為__________，N-N鍵的鍵角為__________。

（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為__________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似，和過渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構(gòu)型是__________。S-Cl鍵鍵長__________P-Cl鍵鍵長__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。

（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵的化學式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 鹽酸與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2O

B. 銅粉與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

C. Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D. 碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質(zhì)，根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是

A. 試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫

B. 該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性

C. 燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境

D. 試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 由反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強于Si

B. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

C. 對于平衡2HI（g）I2(g)+H2(g)，壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變

D. 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立方烷(C8H8)外觀為有光澤的晶體。其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關(guān)說法錯誤的是

A. 立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產(chǎn)生

B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種

C. 立方烷是棱晶烷（）的同系物，也是環(huán)辛四烯的同分異構(gòu)體

D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線3表示的微粒是SO32-

B. 25℃時，Kal/ Ka2=1000

C. 溶液的pH=1.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

D. 溶渡的Ph=4.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是 ( )

A. 已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B. 常溫下0.2 mol·L－1 HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（A-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C. 常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱

D. 圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

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