Question

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）  2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．C生成的速度與C分解的速度相等

B．單位時(shí)間生成n摩爾A，同時(shí)生成3n摩爾B

C．A，B，C的濃度不再變化

D．A，B，C的分子數(shù)比為1：3：2

Answer 1

分析：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此，由A項(xiàng)可知：正、逆反速率相等；由C項(xiàng)可知反應(yīng)混合物中A、B、C的百分含量固定不變；所以A、C可作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志；
而B(niǎo)項(xiàng)所述的內(nèi)容不管反應(yīng)是否達(dá)平衡時(shí)都是成立的；
達(dá)平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，這要看反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1：3：2比例而定．
故B、D項(xiàng)都不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志．

解答：解：A、同一種物質(zhì)的生成速率與分解速率相等是平衡狀態(tài)，故A正確；
B、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，這個(gè)關(guān)系總是成立的，故B錯(cuò)誤；
C、在一定條件下的可逆反應(yīng)里，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，故C正確；
D、達(dá)平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，這要看反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1：3：2比例而定，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意以下判斷方法：一、直接標(biāo)志：
①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等于m：p；
②反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變．
二、間接標(biāo)志：
①混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變（m+n≠p+q）；
②各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；
③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時(shí)間的改變而改變．