【題目】反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，則下列正確的是( )

A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0

【答案】A

【解析】

試題分析：該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的△S＞0，所以如果△H＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的，而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)

C．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是( )

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

C. ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金屬離子，某研究小組設(shè)計(jì)的處理方案如下（假如各步驟所加試劑都過量）：

（1）沉淀1的主要成分是_________（用元素符號(hào)表示），沉淀2化學(xué)式為___ ___。

（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有(寫出1條即可)_______。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；_____；第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是______。

（3）將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（保留一位小數(shù)）

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L；

（2）題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為______將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為_______ g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)－1

B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為________，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______．

（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_________．

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO﹣與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3

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